时间:2019-06-28 21:31:48
1、选择题 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-
D．Ba2+、K+、SO42-、Cl-
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（ ）。
A．在pH＝1的溶液中，NH4+，K＋，ClO－，Cl－
B．有SO42-存在的溶液中：Na＋，Mg2＋，Ba2＋，I－
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+，Ba2＋，Fe2＋，Br－
D．在c（H＋）＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋，S2－，AlO2-，SO32-
参考答案：D
本题解析：A选项中H＋与ClO－生成弱电解质而不能大量共存，故A选项错误；B选项中SO42-与Ba2＋生成难溶物而不能大量共存，故B选项错误；C选项中NO3-在酸性环境中具有强氧化性，因氧化Fe2＋而不能大量共存，故C选项错误。
本题难度：一般
3、填空题 (12分)?
（1）已知H2A在水中存在以下电离：H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答问题：
①NaHA溶液呈?(填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，
②某温度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是?(填字母)。
A．c(H+)· c(OH-) =1×10-14
B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)
C．c(Na+)="0.05mol" ·L-1
D．c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)
（2）已知常温下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)为常数，记作：
Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。试回答：
①温度升高时，Ksp??(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+) ?，原因是?
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为?。
参考答案：（12分）（1）①无法确定（2分）? ②BD（2分，各1分）
（2）①增大（2分）? ②增大（2分）加盐酸发生反应：A2—＋H＋＝HA－，A2—离子浓度减小，平衡向右移动。此时n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大（2分）
（3）5．6×10—5mo1/L （2分）
本题解析：（1）①由于NaHA的水解程度和电离程度的相对大小不能确定，因此NaHA溶液的酸碱性无法确定。
②A不正确，因为不一定是在25℃时；根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(K+) ＋c(H+)＝ c(OH-)＋2c(A2-)＋c(HA-)，由于溶液显中性，c(H+)＝c(OH-)，所以B正确；C不正确，因为不能确定溶液的体积；D符合物料守恒，正确，答案选BD。
（2）①溶解是吸热的，所以升高温度促进溶解，溶度积常数增大。
②滴加少量浓盐酸后，氢离子能结合A2-，即A2—＋H＋＝HA－，降低A2-的浓度，促进溶解向正反应方向进行。此时n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大。
（3）设生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为x，则等体积混合后，碳酸钠和氯化钙的浓度分别变为1×10—4mo1/L和0.5x。所以根据溶度积常数的表达式可知，Ksp＝c(Ca2＋)·c(CO32－)＝1×10—4×0.5x＝2.8×10—9，解得x＝5.6×10－5mol/L。
点评：在判断溶液中离子浓度大小时，一定要充分利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒；溶度积常数类似于化学平衡常数，因此可以通过类比的方法进行有关的判断和计算。
本题难度：困难
4、选择题 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是?（?）
A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42—、C1O—
B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I—、CI—、NO3—
C．在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—
D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是?（?）
A．Ba2+、C1-、
、K+
B．Fe3+、OH-、
、Na+
C．Ca2+、、C1-、K+
D．H+、
、ClO-、K+
参考答案：C
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中能生成硫酸钡白色沉淀；B中OH－和Fe3＋以及HCO3－都不能大量共存；D中H＋和ClO－不能大量共存，所以正确的答案选C。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题 难度：一般