时间:2019-06-28 21:30:24
1、选择题 天然气(CH4)、液化石油气(C3H8)燃烧的化学方程式分别为
现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧石油气，应采取的措施是
[? ]
A．减小空气进入量，增大石油气进入量
B．增大空气进入量，减小石油气进入量
C．减小空气进入量，减小石油气进入量
D．增大空气进入量，增大石油气进入量
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。?
Ⅰ．用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝（除NOx）技术。其脱硝机理如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图2所示。 
①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式____________________________。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_______________。
Ⅱ．有学者设想以下图所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的CO2、SO2转化为重要化工原料。 
（1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为_______________。
（2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/L
H2SO4，则A处通入烟气（SO2的体积分数为1％）的速率为______?L/min（标准状况）。
Ⅲ．粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备CuSO4
5H2O的主要步骤如下图所示： 
Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表
（1）加入3?%?H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是____________，H2O2的作用是____________________________。
（2）加入2?mol/L氨水后，溶液的pH应在_____________范围内。
（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，经操作Ⅱ得到精制胆矾。两步操作相同，都包括______?、过滤、洗涤、干燥等步骤。
参考答案：Ⅰ．①2C2H4＋6NO2＝4CO2＋3N2＋4H2O?[或2CH＝CH2＋6NO2→4CO2＋3N2＋4H2O]
②350℃（或340℃～360℃）?、负载率3%?
Ⅱ．（1）CO2＋6H+＋6e-＝CH3OH＋H2O；（2）2240?
Ⅲ．（1）防止H2O2分解；将Fe2+氧化为Fe3+，使之在Cu2+之前沉淀；（2）3.2～4.7；?（3）蒸发浓缩、冷却结晶
本题解析：
本题难度：困难
3、填空题 某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下
已知：?
①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；
②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：______________________。
（2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式：_________________________。
（3）循环中反萃取剂B的主要成分是___________________。
（4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol/LH2SO4溶液浸取后，还需加入10mL?1.0mol/L?Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到?6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？
参考答案：（1）Cu+2Fe3+==2Fe2++?Cu2+
（2）2CuSO4?+?2H2O
O2↑+?2Cu?+?2H2SO4
（3）H2SO4
（4）Cu2O：3.6%?；Fe2O3：3.2%
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。
（1）试剂X可以用下列试剂中的__________（填编号）
a．铝土矿粉 b．氢氧化钠 c．氧化钙
（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是_________________；
（3）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_____________________；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式____________________；
（4）滤渣的含铁成分是__________；
（5）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用______________________。
参考答案：（1）a
（2）pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量（意思合理即可）
（3）把Fe2+转化为Fe3+；2KMnO4+3MnSO4+2H2O==5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4
（4）Fe(OH)3
（6）吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①?Li2O·Al2O3·4SiO2?+H2SO4（浓）
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓ ?
②?某些物质的溶解度（S）如下表所示。 
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是__________________________。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_______________________。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是__________________________________。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①?a中，阳极的电极反应式是___________________。
②为什么要用离子选择透过膜隔开________________（任写一点）
③?b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是__________________。
参考答案：（1）Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
（2）
?
（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
（4）① 2Cl-―2e- = Cl2↑；②防止氯气与氢氧化锂反应，使产品不纯，防止氯气与氢气发生反应，引起爆炸；③?2LiOH+NH4HCO3 = Li2CO3+NH3+2H2O
本题解析：
本题难度：一般