时间:2019-06-28 21:29:22
1、填空题 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：
?
2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L
请回答： ?
（1）x的值为_______?
（2）A的转化率为α(A)%=______________ ?
（3）此温度下该反应的平衡常数K=___________
参考答案：（1）x=2?
（2）α(A)%=60%
（3）0.5
本题解析：
本题难度：一般
2、计算题 在某温度下，将H2和I2各0. 10 mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(H2)= 0.008 0mol·L-1。
(1)求该反应的平衡常数。
(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0. 20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。
参考答案：(1)平衡常数为0.25。
(2)c( H2)=c(I2)=0.016 mol/L，c( HI)=0.008 0mol/L。
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （10分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)? + O2(g)
2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO3)＝a mol·L-1。
(1) 0min～4min内生成O2平均速率v(O2)＝?；如果0min～4min内SO3生成速率平均为x，4min～8min内SO3生成速率平均为y，8min～10min内SO3生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。
(2) 达到平衡时c(O2)＝c(SO2)，则a＝?mol·L-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN2，则SO2在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是?。
A．1、2、2
B．3、1.5、1
C．3、0、0
D．0、6、5
参考答案：（每空2分）（1）0.025mol·L-1·min-1?x＜y＜z（2）a＝0.5?减小
（3） B? D
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)
B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：
则下列有关说法中正确的是
A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L-1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积
参考答案：B
本题解析：根据图像可知图I、图II平衡时A的浓度是相同的，但达到平衡的时间不同，又因为反应前后体积不变，这说明反应温度相同，压强不相同或使用了催化剂，A不正确，B正确；条件III时A的平衡转化率是0.6，所以生成C的浓度是0.3mol/L，C不正确；条件IV和条件II相比较，平衡时的状态是相同的，且达到平衡的时间也是相同的，所以D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率和学科素养。
本题难度：简单
5、选择题 在容积可变的密闭容器中，10 mol N2和30 mol H?2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为（ ）
A．2.5 mol
B．4.5 mol
C．5mol
D．7.5 mol
参考答案：C
本题解析：合成氨反应的方程式为：3H2 + N2?2NH3；H2的转化率为25%，即H2的的物质的量变化为：30 mol×25%="7.5" mol；根据反应过程中，变化的量之比=化学计量数之比，即平衡时氨气的物质的量为5mol。
本题难度：简单