时间:2019-06-28 21:28:01
1、选择题 已知常温下，N2(g)和H2(g)反应生成2mol?NH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下,向密闭容器甲中通入1mol?N2和3mol?H2，达到平衡时放出热量Q1?kJ,向密闭容器乙中通入0.5mol?N2和1.5mol?H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
A.92.4＞Ql＞2Q2
B.92.4＝Q1＜2Q2
C.Q1＝2Q2＝92.4
D.Q1＝2Q2＜92.4
参考答案：A
本题解析：合成氨是可逆反应，所以1mol N2和3mol H2不可能生成2mol氢气，即放出的热量小于92.4kJ。甲容器相当于在乙容器的基础上缩小容器的体积，由于压强增大，反应物的转化率增大，所以Ql＞2Q2，答案选A。
本题难度：简单
2、选择题 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g
CaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是
[? ]
A．0.5Q
B．Q
C．2Q
D．5Q
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/moL．则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
A．-67.7kJ/moL
B．-43.5kJ/moL
C．+43.5kJ/moL
D．+67.7kJ/moL
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 把温度为13℃、浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下
(1)试计算上述两组实验测出的中和热： ΔH1＝__________；ΔH2＝____________。
(2)实验中碱液过量的目的是____________________________。
(3)两组实验结果有差异的原因是____________________________。
参考答案：(1)-56.9 kJ·mol-1；-52.7 kJ·mol-1
(2)使盐酸完全反应，提高实验的准确度
(3)NaOH是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15?mol?N2、0.45?mol?H2、0.35?mol?NH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15?mol?N2、0.45?mol?H2、0.35?mol?NH3。则下列叙述正确的是
A.正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小
B.正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量降低。
C.逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2转化率降低。
D.重新平衡时，N2＜ 0.3mol
E. NH3＞0.7mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单