时间:2019-06-28 21:27:41
1、简答题 铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：______．
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______．
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式______．请举一例该反应的用途______．
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是______．
参考答案：（1）Ai2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的实质是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生的反应为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（3）金属铝在高温下可以和氧化铁发生铝热反应，获得金属铁，铁以铁水的形式生成，这样可以来焊接钢轨，故答案为：2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3；焊接铁轨；
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝2Al2O3通电.4Al+3O2↑，反应转移电子为12mol，若有0.9mol电子发生转移，则能得到金属铝的质量是0.9×412×27=8.1（g），故答案为：8.1g．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是
A．溴水
B．Na2CO3溶液
C．石蕊试液
D．碱性Cu(OH) 2悬浊液
参考答案：D
本题解析：A、葡萄糖含有醛基，能被溴水氧化，但溴水不能鉴别乙醇和乙酸，故A错误；B、碳酸钠溶液与乙醇、葡萄糖互溶，与乙酸反应放出CO2气体，与乙酸乙酯分层，因此不能鉴别乙醇与乙酸，B不正确；C、乙酸能使石蕊试液显红色，但石蕊试液不能鉴别乙醇、葡萄糖以及乙酸乙酯，C不正确；D、乙醇和Cu(OH)2不反应，乙酸与Cu(OH)2发生中和反应而使Cu(OH)2溶解，葡萄糖含有醛基，能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应生成红色沉淀，乙酸乙酯和水互不相溶，即乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合分层，可鉴别，故D正确，答案选D。
本题难度：一般
3、填空题 （4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法
B．结晶法
C．分液法
D．蒸馏法 E．过滤法
⑴?分离饱和食盐水与沙子的混合物。
⑵?分离水和汽油的混合物。
⑶?分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯的混合物（沸点为110.6℃）的混合物。
⑷?从碘的水溶液里提取碘。
参考答案：（4分）E?C? D? A?（各1分）。
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：
（1）原料需要粉碎，其目的是?；滤渣I的主要成分是?；
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入?试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为?；
（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是?；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是?；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为?；
（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为?。
参考答案：（1）增大反应物接触面积，加快溶解速率（提高Al3+的浸出率）；SiO2（或：二氧化硅） ；
（2）K3[Fe(CN)6] ；? 4Fe2+ +O2 + 4H+＝ 4Fe3++ 2H2O?；
（3）除Fe3+?；观察是否有丁达尔效应?Al3+ + 4OH－＝AlO2-+ 2H2O?；
（4）AlCl3(aq) + 3H2O(l)
Al(OH)3(胶体) + 3HCl(aq)?ΔH ＝+400Q? kJ∕mol.
本题解析：（1）原料都是固体，将固体物质粉碎，其目的是为了增大反应物接触面积，加快溶解速率（提高Al3+的浸出率）；Al、Al2O3、Fe2O3等金属或金属氧化物都能溶于酸，滤渣I的主要成分是（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子Fe2+常采用加入K3[Fe(CN)6]溶液的方法来检验。随后溶液会被空气中的氧气氧化变为Fe3+,而使溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为4Fe2+ +O2 + 4H+＝ 4Fe3++ 2H2O。（3）（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。由于碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，所以属于胶体；而滤液则属于溶液。因此区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是利用胶体的性质，观察是否有丁达尔效应，有观察是否有丁达尔效应的就是胶体，否则就是滤液。若Ca(OH)2溶液过量，则会发生反应Al3+ + 4OH－＝AlO2-+ 2H2O，导致步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低。（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为AlCl3(aq) + 3H2O(l)Al(OH)3(胶体) + 3HCl(aq)?ΔH ＝+400Q? kJ∕mol.
本题难度：困难
5、选择题 工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）
A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤
C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏
D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加饱和碳酸钠溶液，分液
参考答案：C
本题解析：A．溴苯（溴）：加NaOH溶液和溴发生反应，溴苯在下层，再分液即可，正确；B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，调节PH值后，得到氢氧化镁沉淀，再过滤，正确；C．乙酸（水）：加新制生石灰，乙酸会和生石灰反应，不能蒸馏出，错误；D正确；
本题难度：一般