时间:2019-06-28 21:27:20
1、选择题 将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液
i．以电流强度为1A通电10分钟；
ii．10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图象分别表示：银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关系图．正确的是（ ）
A．①③
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
参考答案：将质量相等的银片和铂片插入足量硫酸银溶液中，银片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，则Ag为阳极，发生Ag-e-=Ag+，Pt为阴极，发生Ag++e-=Ag，则Ag电极的质量减小，Pt电极的质量增加，然后反接电源，Pt电极为阳极，但表面有Ag，所以发生Ag-e-=Ag+，Ag为阴极，发生Ag++e-=Ag，则Pt电极的质量又减小，Ag电极的质量又增大，该过程中不生成气体，且电流强度比原来的大，则质量变化的程度比原来的大，当15min时Pt电极上Ag完全溶解后，Pt不失去电子，其质量不再变化，显然①、③图象符合，②④不符合，故①③正确，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含
Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是
[? ]
A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后,a电极的电极反应式为?4OH－－4e－?=O2↑?+2H2O
D．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 【化学与技术】
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；
（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。转炉中将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极 （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。
参考答案：（1）2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 2FeS+3O22FeO+2SO2，FeSiO3；
（2）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 Cu2S + 2Cu2O6Cu + SO2↑
（3）c； Cu2++2e-=Cu； Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解质溶液中。
本题解析：（1）Cu和Fe的低价硫化物为Cu2S和2FeS，因此有2CuFeS2 +O2
Cu2S +2FeS+SO2 2FeS+3O2 2FeO+2SO2，反射炉内生成炉渣的主要成分是 FeSiO3，因为是炼铜的一个反应，所以为应该含有铜的硅酸盐。
（2）依题中提供的信息有：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、 Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑
（3）电解精炼铜时，阳极挂的是粗铜，阴极挂的是纯铜，电解质溶液是含有铜的盐，连接电池负极的是电解池的阴极，连接电池正极的是电解池的阳极。所以粗铜板是图中电极c；在电极d上发生的电极反应式为Cu2+ + 2e-= Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，形成所谓的“阳极泥”，Fe以Fe2+的形式进入电解质溶液中。
本题难度：一般
4、选择题 下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的
参考答案：A
本题解析：通电后发现a极板质量增加，说明金属阳离子在a极得电子，a极是阴极，B项是用惰性电极电解NaOH溶液，阴极氢离子得电子生成氢气，B项错误；C.a极与电源的负极相连，X为负极，C项错误；D. 电解CuCl2溶液，阳极产生黄绿色的气体，而实际上b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，D项错误；选A。
考点：考查电解池的工作原理。
本题难度：一般
5、选择题 已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是
A．黑色粉末X是铁粉
B．铜电极连接电源正极
C．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O
D．铜的相对原子质量的计算式是
参考答案：C
本题解析：本题是利用CuO粉末除去混合液中的H2SO4，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。计算Cu的相对原子质量应根据电解过程中阴、阳极转移电子数相等计算。黑色粉末X是CuO粉末，A错；铜电极连接电源负极，B错；铜的相对原子质量的计算式是11200a/V,D错；石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O，C正确。故本题选C。
本题难度：一般