时间:2019-06-28 21:23:52
1、选择题 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1：1
B．氧原子的物质的量之比为3：2
C．氧元素的质量之比为5：6
D．硫元素的质量之比为4：5
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 Na2SO4·10H2O的摩尔质量是?，483g Na2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物质的量是?，所含Na+的物质的量是??，所含H2O分子的数目是?个。
参考答案：（8分,每空2分）?
322g/mol，1.5mol， 3 mol ，?15NA（或9.03×1024）
本题解析：Na2SO4·10H2O的摩尔质量为：（23×2+32+16×4+10×18）g/mol=322g/mol；483g Na2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物质的量为：n=m÷M=483g÷322g/mol=1.5mol；Na+的物质的量为：2×1.5mol=3mol；所含H2O分子的数目为：1.5mol×10×NA =?15NA。
本题难度：一般
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，
所含的原子数为0.2NA
B．常温下11.2L甲烷气体所含的分子数为0.5NA
C．18gD2O所含的电子数为10NA
D．1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA
参考答案：A
本题解析：A、常温常压下，3.2g氧气中O原子的数目是3.2g/16g/mol×NA=0.2NA，正确；B、常温下11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，错误；C、D2O的摩尔质量是20g/mol，所以18gD2O的物质的量不是1mol，则含有的电子数不是10NA，错误；D、二氧化氮与水反应中，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，则1.5mol二氧化氮中有1mol二氧化氮作还原剂，被氧化为硝酸，所以转移电子数是NA，错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系
本题难度：一般
4、计算题 （8分）在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：
、
，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，
，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？
参考答案：（1）3.1×10-3 mol/L（2）0.13 g
本题解析：（1）1Cu(IO3)2?～? 6.5I2?～? 13Na2S2O3
1mol? 6.5mol? 13mol
C [Cu(IO3)2]·0.1L? 0.1 mol/L×0.04L
C [Cu(IO3)2]= 3.1×10-3 mol/L
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，则100mL Cu(IO3)2饱和溶液为100g，其中Cu(IO3)2的质量为3.1×10-3 mol/L×0.1L×414g/mol="0.13" g，则室温时Cu(IO3)2的溶解度近似为0.13 g。
本题难度：简单
5、计算题 (6分)把2.56g纯铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应,当铜反应完毕后,共生成1.12L气体(标况),计算反应中耗用硝酸的物质的量是多少?(要求写出计算过程)
参考答案：0.13mol
本题解析：n(Cu)=
，则溶液中的n(NO3-)=2n(Cu)=0.08mol。反应完毕后共生成1.12L气体，无论气体是NO还是NO2，消耗硝酸的量都为
。根据原子守恒可知，反应中消耗硝酸的总量为0.05mol+0.08mol=1.3mol。
点评：硝酸与金属反应，硝酸在反应过程中一部分做氧化剂，变成气体，一部分起酸的作用，以NO3-的形式存在溶液中。
本题难度：一般