时间:2019-06-28 21:22:52
1、选择题 在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的大小关系（ ）
A．相等
B．c（Na+）：c（S2-）=2：1
C．c（Na+）：c（S2-）＞2：1
D．c（Na+）：c（S2-）＜2：1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 相同温度时，有关①100 mL0.1mol/LNaHCO3、②100 mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是
[? ]
A. ①溶液中：c(CO32-)<c(H2CO3)
B. 溶液的pH：②>①
C. 溶液中的阴离子种类：②>①
D. ②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料，广泛用于制造各种燃料电池。工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇，反应过程如下。
反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1
反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2
(1)如图是反应1进行过程中的能量变化示意图。根据图象判断，升高温度，反应I的平衡常数将____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。反应I的逆反应的活化能为___________（用含E1、E2的表达式表示） 
(2)已知在催化剂和一定压强下，反应?能自发进行。若保持容器容积不变，下列措施可增加该反应中CO转化率的是___________（填字母）。
A．适当降低温度
B．将甲醇从反应体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大
D．按原比例再充入CO和H2
(3)一种甲醇燃料电池以多孔石墨为电极，一极通入甲醇蒸气，另一极通入氧气，电解 质溶液为4L 1 moI/L的KOH溶液。当有3 mol甲醇放电时，电解质溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_________________
(4)下图甲是一种甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇提供质子和电子，电子经外电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。
①M电极的电极反应式为______________________________。
②以上述电池做电源，用乙图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用离子方程式表示）：______________。Al电极应接燃料电池的___________（填“M”或“N”）极。
参考答案：(1)增大；E1-E2
(2)ABD
(3)c(K+)>
>c(OH-)>c(H+)
(4)①CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；②Al+3HCO3-- 3e-=Al(OH)3↓+3CO2↑；N
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 
（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_________（填“图1”或“图2”）；
（2）a=________mL；
（3）c(Na+) = c(CH3COO-)的点是___________________；
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________。
参考答案：（1）图1
（2）20.00
（3）D
（4）c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 已知0.1mol?L-1CH3COONa溶液PH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）______．
参考答案：0.1mol?L-1CH3COONa溶液PH=8，说明溶液呈碱性，原因是醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中发生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
则有c（Na+）＞c（CH3COO-），
因呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），
一般来说，单水解程度较低，则c（CH3COO-）＞c（OH-），
因发生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，且还存在水的电离，则c（OH-）＞c（CH3COOH），
故有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）．
本题解析：
本题难度：一般