时间:2019-06-28 21:22:52
1、填空题 （1）FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．
参考答案：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+2H+，所以其溶液pH＜7；在配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制氯化铁水解，故答案为：酸；＜；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+2H+；抑制；
（2）硫化钠为强碱弱酸盐，硫离子水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-，在配制硫化钠溶液时，为防止其水解，可以加入少量NaOH，
故答案为：NaOH．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3?②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa?⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：______；
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH 甲 0.20 0.20 pH=a 乙 0.10 0.10 pH=8.00 |
参考答案：（1）：④、②、①、③是盐，⑤是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐的PH值小于碱的，所以⑤的PH值最大；④、②、①、③四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的PH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的PH值大于碳酸氢钠的，故相同物质的量浓度的这几种溶液的PH值由小到大的顺序是④②①③⑤．
故答案为：④②①③⑤．
?（2）④②①③都存在水解平衡，当稀释时，盐又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大．
故答案为：⑤．
（3）碳酸的酸性大于偏铝酸的酸性，碳酸能和偏铝酸钠反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，
NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓；碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝
NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓．
故答案为：NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓．
（4）酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，若盐溶液的a=7时，该盐是强酸强碱盐，HA是强酸；a＞7时，该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；
?乙组实验：PH=8，所以C（H+）=10-8 mol/L，根据C（H+）．C（OH-）=10-14，所以c?（OH-）=10-6 mol/L；
Ⅰ根据电荷守恒知，C（H+）+C（Na+ ）=C（OH-）+C（A- ），所以c?（Na+）-c?（A-）=C（OH-）-C（H+）=（10-6-10-8）mol/L．
Ⅱ根据物料守恒和电荷守恒计算，C（H+）+C（Na+ ）=C（OH-）+C（A- ），C（A- ）+C（HA）=0.05mol/L，
C（Na+ ）=0.05mol/L?
所以c?（OH-）-c?（HA）=C（H+）=10-8 mol/L．
故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；（10-6-10-8）mol/L；=10-8 mol/L，；
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的 某种相同）。 
回答下列问题：
(1)若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。
①写出A的离子结构示意图：_____________；
②C的电子式为____________；
③D与等物质的量的醋酸反应所得溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”）7，若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是___________。
(2)若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸。
①写出A与B反应的化学方程式：__________________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是：
___________________ 
③已知常温下1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量， 写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式：__________________
参考答案：(1)①
；②
；③>；c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(2)①2NO+O2=2NO2；②NO2能溶于浓硫酸中(浓硫酸可以吸收NO2)，浓硫酸不能干燥NO2；
③3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H=-138 kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；⑧氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH =7的组合有（填序号）____。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③和③等体积混合， 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。
参考答案：(1)②和④
(2)c(OH-)>c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(H+)
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 常温下，将aL0.1 mol/L的NaOH溶液与 b L0.l mol/L的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是
[? ]
A．a<b时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．a>b时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．a=b时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
D．无论a、b有何关系，均有c(H+)+c(Na+)= c(CH3COO-)+c(OH-)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般