1、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7．8 g Na2O2中含有的离子总数为0．3 NA
B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NA
C．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0．1NA
时间:2019-06-28 21:21:49
1、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7．8 g Na2O2中含有的离子总数为0．3 NA
B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NA
C．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0．1NA
D．5．6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0．2 NA
参考答案：AD
本题解析：A、过氧化钠中为2个钠离子和1个过氧根离子，共3个离子；
B、水解过程是可逆的，部分发生水解，故小于NA；
C、没有告诉溶液体积，无法求解；
D、铁反应变成Fe2+，正确。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6?L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0?g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原予的数目为NA
C．50ml，l8.4?mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0．l?molN2和0.3?mol?H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6?NA
参考答案：A、氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量；故A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2.7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol×2=1 mol，即NA个，B项正确；
C、结合方程式Cu+2H2SO4（浓?加热?.?，CuSO4+SO2↑+2H2O，50 mL 18.4 mol/L（即0.92 mol）硫酸参与反应时生成SO20.46 mol，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应未进行到底，故C项错误；
D、N2、H2的反应属可逆反应，0.1 mol N2未反应完，转移电子数小于0.6 NA，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1个标准大气压，20℃下11.2L N2含有的分子数为0.5NA
B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氦气含有相同的原子数
C．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
D．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
参考答案：A、1个标准大气压，20℃下11.2LN2含物质的量不是0.5mol，故A错误；
B、4℃时水的密度为1g/ml，9mL水质量为9g，物质的量为0.5mol，含原子数为1.5mol，标准状况下11.2L氦气物质的量为0.5mol，原子物质的量为0.5mol，故B错误；
C、2.4g金属镁物质的量为0.1mol，变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故C错误；
D、48gO3含有的氧原子数=48g16g/mol×NA=3NA，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在一定条件下，2体积XY3气体分解生成1体积Y2和2体积气态化合物甲。则甲的化学式为
A．XY
B．XY2
C．XY3
D．X2Y3
参考答案：B
本题解析：相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，由题意可得2XY3=Y2+2XYn,根据原子守恒定律，n=2，所以选B
考点：考查阿伏加德罗定律的应用
本题难度：一般
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1molSiO2晶体内含有2NA个Si-O键
B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-
C．在0.5L1mol?L-1的盐酸中所含粒子总数为NA
D．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA
参考答案：A、1molSiO2晶体内含有4NA个Si-O键，故A错误；
B、在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个HSO4-，故B错误；
C、0.5L1mol?L-1的盐酸中所含粒子总数还包括水中的分子和离子，所以粒子总数大于NA，故C错误；
D、四氧化二氮和二氧化氮的最简比相同，混合气体中含有原子数可以依据46gNO2中的原子数计算，所含原子数=46g46g/mol×3×NA=3NA；故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般