1、选择题 下列离子方程式不正确的是
A．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－═ CaCO3↓＋H2O
B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu＋2Ag＋═ Cu2＋＋2Ag
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液 ">
时间:2019-06-28 21:21:08
1、选择题 下列离子方程式不正确的是
A．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－═ CaCO3↓＋H2O
B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu＋2Ag＋═ Cu2＋＋2Ag
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4═ BaSO4↓＋H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋ ═ Mg2＋＋H2O＋CO2↑
参考答案：C
本题解析：H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液中正确的方程式应该是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4═ BaSO4↓＋2H2O，C项错误，其余均是正确的。
点评：判断离子方程式的正误时，主要从是否符合客观事实、物质化学式拆分是否正确、是否漏写反应的离子、质量和电荷是否守恒、离子配比是否符合等方面来考虑。属于中等难度。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式中，不正确的是
[? ]
A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++ 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式正确的是（ ）
A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
参考答案：A、Fe2O3溶于过量的强酸氢碘酸中，同时三价铁和碘离子之间还可以发生氧化还原反应，故A错误；
B、次氯酸钠具有氧化性，可以将二氧化硫氧化，实质是：ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故B正确；
C、氯水中的氯气具有氧化性，可以将溴离子、亚铁离子氧化，FeBr2溶液中加入过量的氯水时，溴离子和亚铁离子按照2：1完全反应，即2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-，故C错误；
D、氢氧化钙和过量的NaHCO3溶液发应时，钙离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列离子方程式正确的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 钨是我国丰产元素。自然界中钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/cenodxk2qwn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，则产品C的化学式为?；如何将其冶炼成单质(用化学方程式表示)：?。
根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有?三种。
(2)写出第一步转化中“Mn2＋→MnO2”的离子方程式?。
(3)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO(3－x)。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为?。
参考答案：(1)WO3；WO3＋3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/yrtl3sr0cn5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">W＋3H2O；热分解法、热还原法、电解法
(2)2Mn2＋＋O2＋4OH－600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/c52uamjx5fn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2MnO2＋2H2O
(3)1：4
本题解析：(1)由工艺流程框图，可知MnO2、Fe2O3进入滤渣，滤液A中含Na＋、WO42-，加入浓盐酸后沉淀为H2WO4，燃烧H2WO4得WO3，用氢气还原得W。(2)利用题中信息书写反应方程式：2Mn2＋＋O2＋4OH－600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/c52uamjx5fn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2MnO2＋2H2O。(3)x＝0.1，则钨的氧化物为WO2.9，可用十字交叉法求算：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/gyl0xn55lrv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题难度：一般