1、填空题 （7分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子 ">
时间:2019-06-28 21:19:25
1、填空题 （7分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素符号是：A________B________C________D____ ____E________。
（ 2）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式
参考答案：（1）A：H? B：C? C：O? D：S? E：K?
?（2）能。2H2S + SO2 =\"==\" 2H2O + 3S?
本题解析：元素A的一种原子无中子可知A为H.元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2,BC分别为碳和氧。元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D为硫。元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同可知E为K,
本题难度：一般
2、选择题 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ） 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zfvq0gp5xki.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．原子序数X＜Y＜W＜Z
B．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
C．Z的最高正价为+6
D．HW是热稳定性最强的氢化物
参考答案：D
本题解析：由最高正价或最低负价，结合原子半径、短周期元素等条件可推出X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟。硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物。故选D。
点评：本题考查原子的结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意分析表中数据，正确推断元素的种类为解答该题的关键。
本题难度：简单
3、填空题 （14分）
X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
参考答案：
（1）三? VIA? HClO4
（2）2? H-Cl? H-S
（3）1s22s22p63s23p63d104s1?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ro3tlwxy4rh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/s5dbozwemrv.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知道解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。
（1）该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是_______________________________。
（2）该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是________。其确定依据是_____________________________________________________。
（3）人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：__________________。
参考答案：（1）Rb、Cs、Fr
（2）Rb?碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序活泼性逐渐增强
（3）Rb＋的氧化性比Na＋的小，不易被还原
本题解析：（1）在碱金属元素形成的单质中，Li、Na、K的密度都小于1，Rb、Cs、Fr的密度都大于1，故该元素可能是Rb、Cs、Fr。
（2）碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序活泼性逐渐增强，因此可以根据单质与水反应的剧烈程度，得出该元素为Rb。
（3）Rb和Na在自然界中全部以化合态存在，因此要制备它们的单质，需要把Rb＋和Na＋从其化合物中还原。由于金属单质还原性越强，其阳离子氧化性就越弱，越不易被还原，因此单质Rb比单质Na制备得晚。
本题难度：一般
5、填空题 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________，E离子的电子排布式为____________，C原子的电子排布图为?，D原子的原子结构示意图为_______?。
（2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是_____________，该氢化物的电子式为_______，中心原子的杂化方式为? _______，分子的立体构型为_______。
（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式?。
（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________
（5）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是__________（填序号）。
①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强
④与H2化合时X单质比Y单质容易
⑤电负性：X>Y
参考答案：⑴600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/mdj0kpxe0xq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（1分）? 1s22s22p6（1分）? 1s22s22p4（1分）?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/02s0wmb5goj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（1分）
（2）B(NH3)的氢化物分子间存在分子间氢键（1分）；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/aubamqsz0oy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">1分）；SP3（1分） ;三角锥形（1分）
（3）OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O（2分）
（4）Be＋2OH－＝BeO22-＋H2↑（2分）
（5）①④⑤（2分）
本题解析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物甲和乙，形成的化合物是水和双氧水，原子个数比分别为2：1和1：1，则A是H元素，C是O元素，E是地壳中含量最多的金属元素，则E是Al元素。又因为B、C同周期，A、D同主族，故D为钠元素。（1）含有非极性共价键的分子为双氧水，E离子为Al3+，其电子排布式为1s22s22p6。C为氧元素，D为钠元素。（2）因为氨分子之间含有氢键，氨含有3个σ键，一对孤对电子，故为sp3杂化。三角锥形。（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应即为NaOH与Al(OH)3的反应。离子反应方程为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。（4）根据Be与E性质相似，故与Al的性质相似，即具有两性，故离子反应方式为Be＋2OH－＝BeO22-＋H2↑（5）非金属性强弱比较可根据以下几点：①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。?②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 ③相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。?④与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强（将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质）?⑤电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质（阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强）。故选 ①④⑤。
本题难度：一般