时间:2019-06-28 21:15:34
1、选择题 从下列事实所得出的解释或结论正确的是
| 选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
| A | 氢氧化钠标准液滴定食醋的操作中,用甲基橙作指示剂会造成误差 | 恰好完全中和时溶液呈碱性， 应选用酚酞作指示剂 |
| B | 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体， 颜色先变深后变浅 | 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 |
| C | 往氯化铁溶液中加入氯化铁固体，溶液颜色加深 | 水解平衡向右移动，氢氧化铁浓度增大，氯化铁水解程度增大 |
| D | 在室温下能自发进行反应:(NH4)2CO3 (s) =NH4HCO3 (s)+NH3(g) ΔH >0 | 这是一个熵增的反应 |
参考答案：AD
本题解析：A、氢氧化钠标准液滴定食醋的操作中，用甲基橙作指示剂，恰好完全中和时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液由红色刚好变橙色，应选用酚酞作指示剂，A正确； B、据勒夏特列原理，压缩气体的体积使其压强增大，平衡向气体体积减小的生成N2O4方向移动，但新平衡比旧平衡压强大， B错误；C、往氯化铁溶液中加入氯化铁固体，溶液颜色加深，氯化铁电离成离子，铁离子的浓度增大得多，氯化铁水解程度增大得少，故颜色的加深主要不是水解平衡移动引起的，C错误；D、熵增就是体系的混乱度增大，同一物质：固态、液态、气态的混乱度依次增大，该反应产生气体，故是一个熵增的反应，D正确；答案选AD。
考点：考查化学平衡原理。
本题难度：一般
2、填空题 （14分）锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下，请回答下列问题：
（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 。
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物。
①pH＜6时反应的离子方程式为 。
②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律： 。
③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因： 。（不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）
（4）当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成 。
（5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是 。
参考答案：（14分）
（1）MnO2 + H2O2 + H2SO4＝MnSO4 +O2↑ + 2H2O（2分）
（2）还原剂（2分）
（3）①5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O（2分）
②随pH的升高汞的去除率先降低后增加（2分）
③Mn2+具有催化作用，单位时间内去除率高（2分）
（4）MnO·4ZnO·5Fe2O3（2分）（不要求物质书写的顺序）
（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（2分）
本题解析：（1）酸浸时，二氧化锰作氧化剂，过氧化氢作还原剂，则过氧化氢被氧化为氧气，则二氧化锰被还原为锰离子，所以发生的化学方程式是MnO2 + H2O2 + H2SO4＝MnSO4 +O2↑ + 2H2O；
（2）铁粉与汞离子发生置换反应生成亚铁离子和单质汞，所以加入的铁粉在该反应中作还原剂；
（3）①pH<6时，以锰离子和汞离子形式存在，则Hg被高锰酸钾溶液吸收，生成锰离子和汞离子，因为是酸性溶液，所以有氢离子参加，产物中有水生成，离子方程式是5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O；
②根据图像中曲线的走势可判断，随pH的升高汞的去除率先降低后增加；
③不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素，反应开始产生的锰离子对该反应具有催化作用，使反应速率加快，单位时间去除率高；
（4）x=0.2时，+2价Mn与+2价Zn的个数比是0.2:0.8=1:4，Mn、Zn整体与+3价Fe的比是1:2，所以该锰锌铁氧体的组成可表示为MnO·4ZnO·5Fe2O3；
（5）根据（4）可知锰锌铁氧体物质中各金属元素原子应满足一定的个数比，所以加入硫酸锰和Fe粉的目的是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成。
考点：考查对物质制备流程的分析与判断
本题难度：困难
3、填空题 现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。
(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<” “=”或“>”），你得出该结论的依据是____________________。
(2)若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______________。
(3)若HA为强酸，100℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
_____mol/L假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。
参考答案：
(1)>；因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)溶液显碱性，则c(H+)<c(OH-)，所以c(Na+)>c(CN-)
(3)10-10
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为
[? ]
A. 1010：1?
B.? 5×109：1?
C. 108：1?
D. 1：1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列电离方程式书写正确的是（ ? ）
A．H2SO4═H22++SO42-
B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaOH═Na++O2-+H+
D．Na3PO4═3Na++PO43-
参考答案：D www.91exAm.org
本题解析：
本题难度：一般