1、填空题 FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：
(1)气体为___，红褐色沉淀为____。
(2)上述现象产生的理由是___。
时间:2019-06-28 21:14:32
1、填空题 FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：
(1)气体为___，红褐色沉淀为____。
(2)上述现象产生的理由是___。
2、选择题 工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2．由此可推知MnS（ ）
A．具有吸附性
B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同
D．溶解度大于CuS、PbS
3、选择题 硫酸锶(SrSO4)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（ ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/0bsnre45hnd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/pknaanorsgl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大
C．283K时a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
4、填空题 （共8分）
（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH4＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zqoaljcv2xr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qmf4lavrlf2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
（3）己知： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ye4cmo54eju.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jljzbg1ks4y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
则反应 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5aw12dekj30.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
5、填空题 （14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：
①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol ②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝—221.0 kJ/mol
③C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝—393. 5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。
（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的 极，阴极反应式为 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ldo3jmnlz4e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 ，
图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。
②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 。