时间:2019-06-28 21:13:51
1、填空题 某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78℃）；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d-新制氢氧化铜悬浊液．
（1）简述两套方案各自的优点：
甲______
乙______．
（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为______（例如甲①，乙②）
（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有______．
理由______．
（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是______．
（5）装置中，若撤去第①部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式______．
参考答案：（1）甲中用分液漏斗，而乙中是长颈漏斗，用分液漏斗可以控制液体的流量，控制反应的进行，甲采用水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分，而乙中不是，甲中的②装置采用斜、长导管，斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用 但是乙中没有，在乙装置中，①③两处用了干燥管，可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证，但是甲中没有，
故答案为：甲：①中用分液漏斗可以控制液体的流量，控制反应的进行；②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用 （三点中答出两点即可）；乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证；
（2）根据两套装置的优点来组装新的仪器装置为：乙①；甲②；乙③，故答案为：乙①；甲②；乙③；
（3）无水乙醇的沸点是78℃，要保证此实验有较高的效率，应注意温度的控制，保证乙醇以蒸汽形式去参与反应，可以控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，
故答案为：温度计；控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率；
（4）乙醇催化氧化产物是乙醛，属于醛类，可以和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀和水，
故答案为：c处无水硫酸铜变蓝，d处生成红色沉淀；
（5）装置中，若撤去第①部分，则无氧气存在时，乙醇会在催化剂作用下分解为乙醛和氢气，
即C2H5OHCu△CH3CHO+H2↑，故答案为：C2H5OHCu△CH3CHO+H2↑．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列关于乙醇的性质及用途的叙述中，正确的是（ ）
A．能与水任意比例互溶
B．可溶解多种有机物
C．可令酸性高锰酸钾溶液褪色
D．药用酒精在医疗上用作消毒剂
参考答案：ABCD
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 为定性探究乙醇的性质，某化学课外小组通过查阅资料并设计了实验方案进行探究．
方案Ⅰ：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊产生．
（1）请写出乙醇与钠反应的化学方程式：______．
（2）以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是
______．
（3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，则燃烧产生CO2的物质最可能是
______（写名称）．
方案Ⅱ：（1）取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状（增大接触面积）．点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧（如右图），观察到的实验现象：______．
?（2）把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察到的实验现象：______，用化学方程式表示该现象产生的原理：______．
参考答案：方案Ⅰ（1）钠能置换羟基上的氢，2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑；
（2）燃可燃性气体之前必须检验纯度否则发生爆炸，故点燃放出的气体之前没有检验纯度；
（3）可燃性气体除了氢气另外一种可能就是挥发出的乙醇燃烧生成二氧化碳，故燃烧产生CO2的物质最可能是乙醇（蒸气）；
方案Ⅱ（1）铜丝与氧气反应生成黑色的氧化铜，故观察到的实验现象为铜丝由紫红色变黑；
（2）黑色的氧化铜被乙醇还原成铜红色的铜单质，同时乙醇被氧化为乙醛，故实验现象为铜丝由黑色变成紫红色，化学方程式为：CH3CH2OH+CuO△
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的仪器如图所示：
请回答下列问题：
(1)测量H2体积的正确装置是___________（填写编号）。
(2)装置A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_______（填写编号）。
A．防止无水酒精挥发 B．防止装置漏气 C．使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_______。
(4)已知无水酒精密度为0. 789 g/cm3，移取2.0 mL酒精，反应完全后（钠过量），收集到390 mL(标准状况)气体，则1个乙醇分子中能被取代出的氢原子数为_____，由此可确定乙醇的结构式为__________而不是___________。
(5)实验所测定的结果偏高，可能的原因是_____________（填写编号）。
A．本实验在室温下进行 B．无水酒精中混有微量甲醇 C．无水酒精与钠反应不够完全
参考答案：(1)B?
(2)C
(3)增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应
(4)1；
；
(5)A、B
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．
结合有关知识，回答下列问题：
（1）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面______．
（2）写出乙醇与氧气催化氧化的化学反应方程式______．
（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）______．
参考答案：（1）把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，铜被氧气氧化为黑色氧化铜，立即将它插入盛乙醇的试管，氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，同时由黑色氧化铜又变成红色铜，故答案为：由黑变红；
（2）乙醇与氧气催化氧化的化学反应方程式2C2H5OH+O2铜
本题解析：
本题难度：一般