时间:2019-06-28 21:12:09
1、选择题 下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（?）
A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上生成物质的质量：①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e一= H2↑
D．溶液的pH：①不变；②增大
参考答案：D
本题解析：①为电解池，Cu为阳极不断溶解，Fe为阴极，有Cu析出，整个过程为电镀，Cu2+浓度不变。②为原电池，活泼金属做负极，即锌为负极，溶解，铜为正极，析出氢气，氢离子浓度不断减小。
本题难度：一般
2、选择题 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁
B．烧杯中铁、铜都无
C．烧杯中铜、铁都有
D．烧杯中有铁无铜
参考答案：D
本题解析：溶液中涉及反应为：
Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2? 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋? Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
溶液中只要有铁，铜一定会被置换出来，故选项D符合题意
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是(? )
A．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同
B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜
C．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源
参考答案：C
本题解析：反应的焓变（△H）与物质的量有关，而与反应条件无关，故A错误；
粗铜精炼时，粗铜做电解池的阳极（主反应为：Cu-2e-=Cu2+），应与外加电源的正极相连，故B错误；
船底镶嵌锌块，构成锌-铁原电池，锌比铁活泼，故锌作负极：Zn-2e-=Zn2+，铁作正极受到保护，C正确；
天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二级能源，故D错误；
本题难度：一般
4、选择题 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是?（?）
A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
参考答案：A
本题解析：A.直流电源a奠基石正极，b电极是负极。若采用该装置①精炼铜，则c极为粗铜d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液。错误。B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌比铜活泼，作负极发生氧化反应。正确。C．装置③中X若为四氯化碳，由于氨气或氯化氢不容易溶解在四氯化碳中而容易溶解在水中。水和四氯化碳又互不相容，四氯化碳的密度比水大。所以可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸。正确。D．氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥。由于氨气的密度比空气小，所以可用向上拍空气法收集气体。氨气极容易溶解于水为使多余的氨气被充分吸收又能防止倒吸现象的发生，常在导管末端用一个倒扣的漏斗。故装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气。正确。
本题难度：一般
5、填空题 甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的?（填“铁”或“碳”）棒；乙池中的?（填
“阴”或“阳”）极。
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是?。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式：?。
②甲池中碳极上电极反应方程式是?，乙池碳极上
电极反应属于?（填“氧化反应”或“还原反应”）。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现
蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的C12和I2物质的量
之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为?。
④若乙池中转移0．1 mol e-后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=?（不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）
参考答案：（1）①碳?阴?② 4OH- -4e- =2H2O+O2↑
(2) ①2NaCl+2H2O=Cl2↑ +H2↑ +2NaOH
②2H2O+O2+4e-=4OH- ?氧化反应
③HIO3?④13
本题解析：试题分析：
甲没有外接电源，所以是原电池，铁作负极，碳作正极；乙有外接电源，所以是电解池，根据电子的流向判断，铁作阴极，碳作阳极；
（1）①甲池中的 正极发生还原反应，有金属析出，所以是碳棒；乙池中的阴极发生还原反应，有金属析出，所以是铁棒；故答案为：碳；阴．
②乙池中阳极上发生氧化反应，氢氧根离子的放电能力大于硝酸根离子的放电能力，所以是氢氧根离子失电子生成氧气和水，故答案为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
（2）①氯化钠溶液中存在的离子是：氯离子、氢氧根离子、钠离子、氢离子，氯离子的放电能力于氢氧根离子，氢离子的放电能力大于钠离子，所以该反应的生成物是氯气、氢气、氢氧化钠．
故答案为：2H2O+2NaCl 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
②在中性溶液中，溶有一定量的氧气，此时会发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气和水得电子生成氢氧根离子，乙池中碳棒作阳极，阳极上发生氧化反应，
故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；氧化反应。
③乙池碳极附近氯离子放电生成氯气，氯气氧化KI生成碘单质遇淀粉变蓝，离子反应为Cl2+2I-═I2+2Cl-，过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，I元素的化合价升高，由电子守恒可知，5×2×（1-0）=1×2×（x-0），解得x=+5，生成物为碘酸，该化学反应为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，故另一种强酸为HIO3。
故答案为：HIO3
④乙池中电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，所以电池反应式为：2H2O+2NaCl 2NaOH+H2↑+Cl2↑，当有0．1mol电子转移时，生成氢氧化钠的物质的量是0．1mol，则生成氢氧化钠的物质的量浓度=0．1mol/1L=0．1mol/L，则OH-的浓度是0．1mol/L，即pH=13。
故答案为：13
本题难度：一般