时间:2019-06-28 21:09:25
1、简答题 1，2，3，4-四氢化萘的结构简式如
，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
（1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是______；
（2）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是______；
（3）步骤③中过滤后得到的固体物质是______．
（4）在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热，可获得一种不溶于水的有机物，写出该反应的方程式______；实验室制取乙炔可用上图中的装置D，这时分液漏斗中的液体通常是______．
（5）乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，请配平其相应的方程式：
______C2H2+______KMnO4+______H2SO4=______K2SO4+______MnSO4+______CO2+______H2O．
参考答案：（1）按照步骤①，本实验是把四氢化萘、水和铁粉加入同一容器中反应，所以B不正确．若用A中的装置进行反应，溴蒸气和刺激性气味的四氢化萘都会污染环境，同样C装置在步骤②反应时，也会造成环境污染，所以A、C都不对，故选D装置，
故答案为：D；
（2）由于步骤②加入了过量的液溴，步骤③中补充少量四氢化萘除掉剩余的溴单质，
故答案为：反应掉多余的Br2；
（3）由于生成的四溴化萘常温下为固态，所以过滤后得到的固体物质是四溴化萘和铁粉，
故答案为：四溴化萘和铁粉；
（4）在④获得的浓溶液中含有溴化氢，溴化氢与乙醇在加热条件下生成溴乙烷，反应的方程式为：CH3CH2OH+HBr△
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 限用下列一种试剂鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是（ ）
A．KSCN
B．HCl
C．BaCl2
D．NaOH
参考答案：取五种溶液分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；产生白色沉淀，后又变灰绿色，最后变成红褐色的是氯化亚铁；无现象的是氯化钠，而加入KSCN只能检验氯化铁，加入盐酸和氯化钡不能检验任何物质，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列相关实验不能达到预期目的的是
| ? | 相关实验 | 预期目的 |
A． 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响 B． 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响 C． 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热 探究蔗糖水解产物具有还原性 D． 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 |
化学实验方案的设计：
1．概念：化学实验方案的设计是在实施化学实验之前．根据化学实验的目的和要求，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、装置和方法所进行的一种规划。
2．实验方案设计的基本要求
(1)科学性：实验原理、实验操作程序和方法必须科学合理。
(2)安全性：尽量避免使用有毒药品和进行有一定危险性的实验操作，保护人身安全，保护仪器。
(3)可行性：实验所选用的药品、仪器、设备和方法等在中学现有条件下能满足要求。
(4)简约性：方案简单易行，尽可能采用简单的实验装置，较少的实验步骤和药品。还应遵循完成实验所用时间较短，副反应少，效果好等基本要求。
(5)经济性：综合考虑原料的用量和价格。
3．化学实验设计的基本内容一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容：
(1)实验名称；
(2)实验目的；
(3)实验原理；
(4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格；
(5)实验装置图、实验步骤和操作方法；
(6)实验注意事项；
(7)实验现象的记录及结果处理；
(8)问题与讨论。
4．化学实验方案设计的基本思路 
(1)明确目的、原理首先必须认真审题，明确实验的目的，弄清题目有哪些新的信息，结合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
(2)选择仪器、药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件(如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定的范围内等)，合理选择化学仪器和药品。
(3)设汁装置、步骤根据实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应既完整又简明。
(4)记录现象、数据根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。
(5)分析得出结论根据实验观察到的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等，得出正确的结论。
化学实验方案的评价：
对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断，要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。
1．从可行性方面对实验方案作出评价科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法的要求，在实际操作时能否做到可控易行。评价时，可从以下4个方面分析：
(1)实验原理是否正确、可行；
(2)实验操作是否安全、合理；
(3)实验步骤是否简单、方便；
(4)实验现象是否明显。
2．从“绿色化学”视角对实验方案作出评价 “绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：
(1)反应原料是否易得、安全、无毒；
(2)反应速率是否适巾；
(3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高；
(4)合成过程中是否造成环境污染。
3．从安全性方面对实验方案作出评价从安全角度常考虑的主要因素如下：
(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；
(2)使用某些易燃易爆品进行实验时要防爆炸(如 H2还原CuO应先通H2可燃性气体点燃前先验纯等)；
(3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；
(4)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)；
(5)冷凝回流（有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；
(6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；
(7)仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；
(8)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序等)。
| 试题ID | 试题题文 |
|---|
参考答案：C
本题解析：蔗糖在稀H2SO4溶液水解后应加入NaOH溶液中和掉H2SO4使溶液呈碱性，否则加入新制Cu(OH)2并加热时，得不到Cu2O沉淀，也无法探究蔗糖水解产物具有还原性。
本题难度：一般
4、实验题 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________
（2）B中加入的物质是_________________，其作用是：_________________
（3）实验时在C中观察到的现象是_________________，发生反应的化学方程式是_________________，
（4）实验时在D中观察到的现象是_________________，D中收集到的物质是_________________，检验该物质的方法和现象是______________________________。
参考答案：（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2；2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽
（3）黑色粉末部分逐渐变为红色；2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu
（4）出现无色液体；氨水；用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝，用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 (13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。
[一]提出猜想，请你完成猜想2、3。
猜想1、红色沉淀可能是Cu；
猜想2、?；
猜想3、?。
[二]查阅资料：①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
[三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
[四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)
试回答下列问题：
(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：
方案I：?，写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式?；
方案Ⅱ：?，写出反应的离子方程式?。
(2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加?。
(3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是?。
(4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量?(填序号)。
①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干
燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度
参考答案：[一]提出猜想：猜想2、红色沉淀可能是Cu2O；(1分)
猜想3、红色沉淀可能是Cu2O和Cu的混合物(1分)。
[四]红色沉淀成分探究（1）方案I：否，(1分)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2分）
方案Ⅱ: 否，(1分)Cu2O+2H+=" Cu+" Cu2++H2O（2分）
（2）干燥装置(1分)，（3）形成铜锌原电池，加快反应，(2分)，（4）①②③④（2分）
本题解析：本题考查化学实验的探究、设计、评价、数据处理等知识，对学生的能力要求较高。根据中学所学知识及猜想1知：猜想2是红色沉淀可能是Cu2O；猜想3是红色沉淀可能是Cu2O和Cu的混合物；方案I的设计不合理，因为无论是Cu2O或Cu或二者混合物都可被硝酸溶解，现象相同，方案Ⅱ设计也不合理，因为Cu2O或Cu或二者混合物溶于足量稀硫酸中，都有残渣，方案Ⅲ的原理是利用反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量减去硬质玻璃管的质量求红色粉末的质量，实验前后干燥管的质量求水的质量，从而求Cu2O的质量，若m(H2O)=0，则不含Cu2O，若红色粉末的质量=Cu2O的质量，则不含Cu，若红色粉末的质量大于Cu2O的质量，则是Cu2O和Cu的混合物，因此方案Ⅲ应在A和B之间加干燥装置，以吸收氢气中的水，防止造成干扰。方案Ⅲ中，在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是形成铜锌原电池，加快反应。
本题难度：一般