1、选择题  短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，
下面判断正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ansvdnxwpys.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊　
B．金属性：甲＞丙
C．原子半径： 丙＜丁＜戊　
D．最外层电子数：甲＞乙

参考答案：A

本题解析：在周期表中，同一周期的元素，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，氢氧化物碱性逐渐减弱，即丙＞丁＞戊，正确；原子半径逐渐减小，C错误；最外层电子数增多，D错误；同一主族的元素，随着元素原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，B错误；

本题难度：一般

2、选择题  下列各项比较中，不正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al
B．与酸反应放出氢气的剧烈程度：K＜Na＜Li
C．氧化性：Si＞N＞O
D．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S

参考答案：ABC

本题解析：熟悉元素周期律的规律即可；

本题难度：一般

3、填空题  (9分)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/mmsjosacdxi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请按要求回答下列问题。
(1) 元素④的原子结构示意图是?。
(2) 元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为?。元素①与⑤形成的化合物的电子式为?。
(3) 在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）?；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）?；
(4)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”）?，它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式）?。
(5)将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方。写出该反应的化学方程式?。

参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cn1difrk3is.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）离子键；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4g5hewx4nsb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；
（3）Al? NaOH
（4）减弱? HBr
（5）2Na＋Cl2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zt5awe2fns3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaCl

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可得出，①是H、②是Na、③是Mg、④是Al、⑤是F、⑥是Cl、⑦是Br。
（1）Al的原子序数是13，所以原子结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cn1difrk3is.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）镁和氯都是活泼的金属和非金属，形成的化学键是离子键。H和F都属于非金属，形成的化学键是极性键，电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4g5hewx4nsb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（3）同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，所以Al和盐酸反应最缓慢、NaOH的碱性最强。
（4）同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次减弱，气态氢化物中稳定性最弱的是HBr。
（5）在加热时钠和氯气发生化合，生成离子化合物NaCl。

本题难度：一般

4、选择题  已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（?）
A．离子半径：C＞D＞B＞A
B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．原子半径：A＞B＞C＞D
D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

参考答案：A

本题解析：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，A、具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故A正确；B、由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B不正确；C、电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故C不正确；D、由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；故选BA。

本题难度：一般

5、选择题  镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（?）
A．镭比钙的金属性更强
B．单质能与水反应，放出氢气
C．其氢氧化物呈两性
D．其碳酸盐难溶于水

参考答案：C

本题解析：根据元素周期律，同主族元素从上往下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，这是同主族元素的递变性。而同主族元素化学性质由于最外层电子相同，又具有相似性。所以，要推断镭的化学性质，可以参考钙和镁这些已经介绍过的元素的化学性质。
A正确，镭在钙的下面，金属性根据元素周期律可推断镭比钙强。
B正确，金属镁可与热水反应放出氢气，镭的金属性比镁强，所以也可以与水反应放出氢气。
C错误，金属钙，镁都不具备两性，镭的金属性比它们都强，所以也不具备两性。
D正确，参考碳酸钙，碳酸镁都是难溶于水，镭的碳酸盐根据同族元素性质的形似，可推断可能也是难溶于水。

本题难度：一般

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★