1、填空题 （4分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子 ">
时间:2019-06-28 21:02:58
1、填空题 （4分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
参考答案：（6分）（1）2s22p3 （1分）?（2）①三角锥型（1分）? sp3（2分）?②3 （2分）
本题解析：（1）根据构造原理可知，态氮原子的价电子排布式是2s22p3。
（2）①氨气分子中中心原子含有的孤对电子是（5－1×3）÷2＝1，所以氨气是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化。而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型也是sp3杂化。
②反应中有4 mol N—H键断裂，则根据方程式可知，形成1.5mol氮气。氮气中含有氮氮三键，而三键是由1个δ键和2个π键构成的，是由形成的π键是1.5mol×2＝3mol。
本题难度：一般
2、填空题 （13分）现有前四周期的地五种主族元素A、B、C、D、E，A的最高价氧化物含A40%，A原子质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/g4rvcxwkcg5.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">的化合物；C原子比E原子多1个电子；18gC与足量稀硫酸反应，所产生的氢气在标况下的体积为22.4L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多一个质子。则：
（1）五种元素的元素符号分别为
A、?B、?C、?D、?E、?
（2）五种元素中，单质还原性最强的是?，简单例子还原性最强的是?
(3)A到E五种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是?碱性最强的是?
（4）D单质与B的最高价氧化物对应的水化物的反应的离子方程式为?
（5）B、C元素最高价氧化物的水化物之间的化学方程式为?
参考答案：（1）S、K、Al、Cl、Mg（2）钾、S2-(3)高氯酸、氢氧化钾（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;（5）Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O
本题解析：本题考查原子结构、元素周期律知识；A原子的质子数等于中子数，且最高价氧化物含A为40%，可确定A为硫元素；B在同周期中原子半径最大，为碱金属，B与D形成BD型离子化合物，D为卤族元素，B、D离子电子层结构相同，B原子在D的下一个周期，D比A多一个质子，则D为氯元素，B为钾元素；C与D形成CD3化合物，则C在第IIIA族，由C与硫酸反应的量的关系，可确定C为铝元素，C原子比E原子多一个电子，则E为镁元素。五种元素中，单质还原性最强的为碱金属钾，离子还原性最强的为S2-；最高价氧化物对应水化物酸性最强的在周期表右、上，为高氯酸，最高价氧化物对应水化物碱性最线的在周期表左、下，为氢氧化钾；氯气与氢氧化钾反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; 氢氧化铝为两性氢氧化物，可与强酸和强碱反应，其与氢氧化钾反应的离子方程式为：Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O。
本题难度：简单
3、填空题 （1）元素周期表有______个周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。
（2）下列物质中：互为同素异形体的有??(填序号，下同)，属于同位素的有?，属于同一种物质的有?，属于同分异构体的有?。
①液氯?②600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/srxw0gfawia.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl ?③白磷?④氯气?⑤红磷?
⑥600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/elelaepf3tt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl?⑦正丁烷?⑧异丁烷
参考答案：(1)7,?电子层数， 减弱,? 18,? 16,?减弱? (2) ③⑤，②⑥?，①④?，⑦⑧
本题解析：（1）根据元素周期表的结构和元素周期律可知，元素周期表有7个周期，每一周期中元素原子的电子层数相同，从左到右元素的金属性逐渐减弱；元素周期表中有18列，第ⅥA族处在第16列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次逐渐减弱。
（2）由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体，则互为同素异形体的是③⑤；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以互为同位素的是②⑥；性质和结构都完全相同的属于同一种物质，则①④种两种物质是同一种物质；分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，所以⑦⑧中两种物质互为同分异构体。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确元素周期表的结构几种概念的含义，特别是概念的内涵和外延，以及判断依据，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
本题难度：一般
4、填空题 （10分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）
| 阳离子 | Na+? Mg2+? Al3+? Ba2+? Fe3+ |
| 阴离子 | OH-? Cl-? CO32-? SO42- |
参考答案：A Na2CO3? B Ba(OH)2? C Mg(HCO3)2? D AlCl3? D Fe2(SO4)3 （各2分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质
B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C．元素Y的最高正化合价为+6
D．XQ3分子中，中心原子是sp3杂化
参考答案：D
本题解析：依题意可知：X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。A、通过电解熔融的氧化铝来制铝，错误；B、原子半径铝最大，错误；C、氧没有最高正价，错误；D、正确。
本题难度：一般