参考答案：(1) H+、SO42-;? Mg2+;? OH-、SO32-、HCO3-、Cu2+、Ba2+ Ag+、NO3-
(2) OH-、Ba2+;? NO3-; ? Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-

本题解析：复习巩固铝的化学性质——既能与酸反应又能与碱反应，复习离子共存的知识。适合于中等学生。根据铝的化学性质，与金属铝反应放出H2,有两种情况：酸溶液或强碱溶液。因此：（1）肯定存在H+、SO42-;Mg2+与题意不冲突，属可能存在的离子；SO32-、HCO3-、OH-与H+不共存，Ba2+、SO42-、SO32-不共存，Cu2+显蓝色，NO3-存在，则相当与硝酸溶液，而硝酸与金属反应一般不生成氢气而是NO，所以这些离子均肯定不存在。
（2）肯定存在OH-、Ba2+；NO3-与题意不冲突，属可能存在的离子；HCO3-、H+、Ag+、Mg2+与OH-不共存，SO42-、SO32-与Ba2+不共存，Cu2+有色，所以这些离子均肯定不存在。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

参考答案：B

本题解析：根据电荷守恒可知，A中应该是2c(SO42-)＝c(NH4+)，A不正确；醋酸是弱酸，所以pH=3的醋酸溶液的浓度对于0.001mol/L，因此反应后醋酸是过量的，溶液显酸性，B正确；C不正确，稀释促进电离，所以C中应该是c1＞10c2，C不正确；D中，硫酸铵能抑制氨水的电离，溶液中降低，答案选B。
点评：在判断外界条件对平衡状态的影响是，应该依据勒夏特例原理进行有关的判断，因为该冶炼适用于所有的平衡体系。

本题难度：一般

3、选择题  叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3) >c(N3?)>c(H+)>c(OH?)
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3?) >c(OH?)>c(H+)
D．N3?与CO2含相等电子数

参考答案：A

本题解析：A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)，是弱酸，一小部分电离，显酸性，不正确；B、HN3与作用生成的叠氮酸铵是共价化合物错误，生成物类似醋酸铵啊，是盐，并且是离子化合物；C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3?) >c(OH?)>c(H+)，是弱酸HN3的酸根阴离子，所以在水中要水解，水解的程度较小，水解显碱性，是正确的；D、N3?与CO2含相等电子数，都是22，故正确。
点评：在高考中，考查化学基本概念和理论，是必考的知识点，一般而言，都是把基础的知识点，放在四个选项中，这样做覆盖内容多，面较大，只要理解好了基本的概念和理论，做起题目会相对简单些。

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Cl