时间:2019-06-28 21:01:56
1、选择题 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是（?）
A．Na+、NO3-、Mg2+、SO32-
B．Na+、Ba2+、OH-、Cl-
C．K+、SCN－、Fe3+、Cl-
D．K+、Al3+、Cl-、HSO4-
参考答案：D
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液显酸性，在酸性条件下，NO3－能氧化SO32－，A不正确；B中OH－不能大量共存；C中SCN－和Fe3+不能大量共存，所以正确的答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)
B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)
C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等
D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)
参考答案：A
本题解析：本题考查混合溶液浓度大小比较。A项等浓度CH3COOH与NaOH溶液反应，当Va＞Vb时，醋酸剩余，根据物料守恒，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)＝0.02Va，氢氧化钠完全电离，n(Na+)＝0.02Vb，A项正确；B项将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，剩余盐酸与Al(OH)3反应，沉淀不能完全反应，氢离子全部反应，c(H+)＜c(Al3+)，B项错误；C项pH＝5的两种溶液，它们的c(H+)相等，C项错误；D项根据物料守恒得：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝2 c(Na+)，由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(H+)+c(Na+)，得到c(CH3COO-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)，整理变形为c(CH3COO-)＋c(OH-)－c(H+)－c(CH3COOH)＝c(H+)－c(OH-)，pH＝4，溶液显酸性，c(H+) ＞c(OH-)，c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)，D项错误。
本题难度：困难
3、选择题 在溶液中不能与Fe3+大量共存的离子是（ ）
A．OH-
B．Fe2+
C．SO42-
D．H+
参考答案：A．因OH-与Fe3+结合生成沉淀，则不能共存，故A选；
B．因离子之间不反应，能共存，故B不选；
C．因离子之间不反应，能共存，故C不选；
D．因离子之间不反应，能共存，故D不选；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是
[? ]
A．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．Na+、K+、HCO3-、NO3-
C．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．Al3+、Ba2+、SO42-、Cl-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-
D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
参考答案：C
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液是无色的，所以一定没有铜离子、铁离子，选项BD不正确；溶液显酸性，所以HCO3－不能大量共存，因此正确的答案选C。
本题难度：困难