时间:2019-06-28 21:01:15
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： ( )
A．常温下，5.85gNaCl固体中含有NaCl分子数为0.1NA
B．标准状况下，22.4L水所含的原子数为3NA
C．标准状况下，4g氦气中所含的原子数为NA
D．0．5mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量为0．5mol
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a．酸? b．碱? c．盐? d．酸性氧化物? e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中__________(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂是____________。
(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________________ ??
计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。
参考答案：(12分) (1)d? SO2?KMnO4 (各1分)? (2)2.24?(2分)?
(3)Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓? (2分)
Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(2分)? 4O5.9(3分)
本题解析：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A是二氧化硫，应该属于酸性氧化物；
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2?失去电子，氧化剂是KMnO4。
(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，由定量关系得：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2 ↑＋2H2O，电子转移2mol，就会生成1molSO2 气体，所以生成的SO2 气体在标准状况下体积为2.24L (假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。此过程发生的反应的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓反应后所得沉淀包括硫酸钡和氢氧化钡，由守恒关系可知其质量之和为4O5.9g。
点评：此题要熟悉基本的计算关系式，同时要注意离子方程式书写的方法。
本题难度：一般
3、选择题 在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2 g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为
[? ]
A. 0.02mol/L
B.? 2.0mol/L
C. 5.0 mol/L
D. 7.5mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （1）将质量比为14︰15的N2和NO混合，混合气体中N2和NO的物质的量之比为?；氮原子和氧原子的个数之比为?；该混合气体的平均摩尔质量为?。
（2）23.75g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为?；则MCl2的相对分子质量为?；M的相对原子质量为?。
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则（NOx）的摩尔质量为?；x的数值为?。
参考答案：（1）1︰1；? 3︰1；?（2）95g·mol－1；? 95；? 24（3）46g·mol－1；2
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L
的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（?）
①（a+b）×63 g?②（a+b）×189 g
③（a+b） mol?④
mol
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④
参考答案：D
本题解析：根据铁原子守恒可知，硝酸铁的物质的量是（a＋b）mol，则没有被还原的硝酸是3（a＋b）mol，质量是3（a＋b）mol×63g/mol＝（a+b）×189 g，②正确；还原剂在反应中共失去（a＋8a＋b）mol电子，则根据电子的得失守恒可知，被还原的硝酸是
，所以根据氮原子守恒可知，未被还原的硝酸是mol，④正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，设计新颖，注重解题的灵活性，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，以及灵活应变能力。该题的关键是学会运用各种守恒法。
本题难度：一般