高考化学知识点归纳《电解质溶液》高频考点特训（2019年练习版） - 高考化学题库

1、选择题下列说法正确的是?
[? ]
A．水的离子积通常用Kw来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大
B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率且提高反应物的平衡转化率
D．同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题下列四种物质中属于强电解质的是（　　）
A．BaSO4
B．CH3COOH（醋酸）
C．CO2
D．Zn

参考答案：A、硫酸钡属于盐，属于强电解质，故A正确；
B、醋酸是弱酸，属于弱电解质，故B错误；
C、二氧化碳属于非电解质，故C错误；
D、锌属于单质，不是化合物，不属于电解质，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 32px; HEIGHT: 15px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/hshgrw2q2pq.png\">H++A-，则K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 93px; HEIGHT: 45px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/ikdz1wsb0re.png\">。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 482px; HEIGHT: 301px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/ketlywcke1y.png\">
回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？___________ ____________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是______ ________，产生此规律的原因是_____________ _______________________。
（5）Na2CO3溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是____________ ___________。
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c(H3PO4)____c(HPO42-)（填“大于”或“小于” ）。