时间:2019-06-28 20:59:12
1、选择题 下表中评价合理的是：
| 选项 | 化学反应及其离子 方程式 | 评?价 |
| A | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： 2H++SO42－+Ba2＋+2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O | 正确 |
| B | 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
| C | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3＋+3H2O = Fe（OH）3↓+3H＋ | 正确 |
| D | NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-＋CO2=HCO3－ | 正确 |
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO32—＋3S↓＋2H2O
参考答案：B
本题解析：从反应事实和三守恒(质量守恒、电子守恒、电荷守恒)角度入手分析解决问题。
A．HClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式应为S2O32—＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O。
点拨：知识：弱电解质电离、氧化还原反应、电解方程式。能力：应用所学知识分析解决问题的能力。试题难度：中等。
本题难度：一般
3、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是（?）
A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3 ΔH＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是升高温度
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4
D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
参考答案：C
本题解析：A项，由图 Ⅰ知碱是弱碱，恰好中和时pH＜7，错误；B项，根据t2时曲线的变化情况，改变的应是降低温度，错误；C项，根据KAl(SO4)2＋
Ba(OH)2=Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋
K2SO4，再加入mol Ba(OH)2时，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，全部溶解，K2SO4＋Ba(OH)2=KOH＋BaSO4↓，又增加mol的BaSO4，正确；D项，pH相同，当加水稀释相同倍数，CH3COOH的pH变化小，a对应的是CH3COOH，错误。
本题难度：一般
4、选择题 下列反应的离子方程式错误的是（?）
A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-
B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO32-＋6H+＋2M
nO4-＝5SO42-＋2Mn2+＋3H2O
C．亚硫酸氢铵溶液与过量KOH溶液共热：
NH4+＋OH-
NH3↑＋H2O
D．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
3Fe(OH)2＋NO3-＋10H+＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列反应能用离子方程式：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O表示的是
[? ]
A．Na2CO3 + 2HCl== 2NaCl+ CO2↑ + H2O
B．CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑
C．K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑ + H2O
D．BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3)2+ CO2↑ + H2O
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单