时间:2019-06-28 20:57:30
1、选择题 石墨作电极电解下列溶液，阴阳两极产生的气体体积比为2:1，且电解液pH增大的是
[? ]
A．KCl
B．NaOH
C．Na2SO4
D．H2SO4
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
(1)X极与电源的?(填“正”或“负”)极相连，氢气从?(选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为?(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为?交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为?。
(4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是?，转移的电子数为?。
参考答案：(1)正 C (2)阴离子 阳离子 (3)H2－2e－＋2OH－=2H2O (4)49g 6.02×1023
本题解析：题图中左边加入含硫酸的水，暗示左边制硫酸，即OH－在阳极发生氧化反应，使左边溶液中H＋增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SO42-通过M交换膜向左边迁移，即M为阴离子交换膜，由此推知X为阳极，与电源正极相连，B出口产生氧气，A出口流出硫酸；同理，右侧加入含KOH的水，说明右边制备KOH溶液，H＋在Y极发生还原反应，说明Y极为阴极，与电源负极相连，右边溶液中OH－增多，硫酸钾溶液中K＋向右迁移，N为阳离子交换膜。所以，C出口产生氢气，D出口流出KOH溶液。(3)若将制得的氢气和氧气在氢氧化钾溶液中构成原电池，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极反应式为2H2－4e－＋4OH－=4H2O。(4)n(H2)＝0.5 mol,2H＋＋2e－=H2↑，得电子为1 mol，X极的反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑或2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，根据电子守恒知，生成H＋的物质的量为1 mol，故生成0.5 mol H2SO4，m(H2SO4)＝49 g。
本题难度：一般
3、填空题 如图是电解CuCl2溶液的装置图
（1）若c、d为石墨电极，推断a为电源的______极，c为电解池的______极，发生______反应，其电极反应为：______，d为______极，发生______?反应，其电极反应为：______；
（2）若c、d为铜电极，则在电解的过程中观察到的现象是c电极变______?（“粗”或“细”），d电极变______?（“粗”或“细”），溶液颜色______（“深”“浅”或“不变”）．
参考答案：（1）由图可知，电流由正极流向负极，则a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，阳极发生氧化反应，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，
阴极发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，
故答案为：正；阳；氧化；2Cl--2e-=Cl2↑；阴；还原；Cu2++2e-=Cu；
（2）若c、d为铜电极，阳极发生Cu-+2e-=Cu2+，所以c电极变细，阴极发生Cu2++2e-=Cu，则d电极变粗，因电解质溶液的浓度不变，则颜色不变，
故答案为：细；粗；不变．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是? 
[? ]
A．甲中a电极反应式为4OH-－4e-=O2↑+2H2O
B．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体
C．电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复
D．电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________________________________。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是________。(选填a、b、c)。
a．Ba(OH)2?b．Ba(NO3)2?c．BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______(选填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却________、(填写操作名称)除去NaCl。
参考答案：(1)2H＋＋2e－=H2↑ 淀粉KI溶液
(2)Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
(3)ac
(4)bc
(5)蒸发浓缩 过滤
本题解析：(1)电解NaCl溶液时，阴极发生还原反应2H＋＋2e－=H2↑，阳极发生氧化反应2Cl－－2e－=Cl2↑，Cl2的检验试剂为KI淀粉溶液，由于Cl2＋2KI=I2＋2KCl，I2遇淀粉变蓝色。
(2)Ca2＋、Mg2＋须转化为沉淀而除去。
(3)Ba2＋也应转化成BaSO4以除去SO42-，但是除杂时过量的试剂不引入新杂质，b中NO3-作为新杂质不能采用。
(4)由于Ba2＋过量时必须用CO32-除去，所以钡试剂必须在Na2CO3之前加入。
(5)NaCl为杂质，溶解度随温度变化小，应用冷却NaOH的热饱和溶液法除去。
本题难度：一般