1、选择题 6.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为 n mol，此时溶液中所含NO3–物质的量为
A．0.28mol
B．0.31mol
C．(n + 0.2 ">
时间:2019-06-28 20:53:23
1、选择题 6.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为 n mol，此时溶液中所含NO3–物质的量为
A．0.28mol
B．0.31mol
C．(n + 0.2) mol
D．(n + 0.4) mol
参考答案：C
本题解析：6.4g的物质的量为：6.4g÷64g/mol=0.1mol
设Cu2+对应的NO3-为xmol，
H+对应的NO3-为ymol，
Cu（NO3）2--Cu2+--C u--2NO3-
1? 2
0.1mol? x
1/2=0.1/x
解得x=0.2mol，
HNO3--H+--NO3-
1? 1
nmol? ymol
y=nmol，
则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（0.2+n ）mol
故选C．
本题难度：一般
2、填空题 氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。下图是自然界中氮的循环图，请回答有关问题。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/wn5mzl3tqil.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标。下列有关说法正确的是_________（填序号）。
a．图中①②③④⑤都属于自然界的固氮过程
b．在过程⑥中，氮元素的化合价降低
c．反应②的化学方程式是N2 +O2 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/qzips3umrjh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO
d．德国化学家哈伯发明了合成氨工艺，其主要反应如下2NH4Cl+Ca(OH)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/4tizuosozbc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）氨经氧化后可得到硝酸，而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而实现非自然形式的氮循环。但这种肥料不适宜与碱性物质共用，否则会降低肥效，其原因是_________________________________（用离子方程式表示）。
（3）人类活动对氮循环产生着明显的影响。汽车尾气中的NO，是造成光化学烟雾的物质之一，但NO对人体又起着独特的生理作用，被誉为“明星分子”，有三位科学家因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖。上述事实说明我们应辨证地看待化学物质的作用。科技人员已经找到了一些解决NO排放的方法。在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分。气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/31bwijyglnz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
写出上述变化中的总化学反应方程式____________________________________。
参考答案：（1）c
（2）NH4++OH-= NH3↑＋H2O?
（3）2NO+2CO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/b4xvi3vuio2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2+2CO2
本题解析：
催化剂/ O2
本题难度：一般
3、填空题 （8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 1 8 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是?
A．40．32L
B．30.24L
C．20．16L
D．6．72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/x51iyiyh0fj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式：?。
（2）若将6．4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，生成气体（NO、NO2）共2.24L（标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为?。
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为：??。
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/gnnx2lskmtd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是
A．烧碱溶液
B．盐酸
C．稀硝酸
D．浓硝酸
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、计算题 向V mL含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2 g Cu粉，假设HNO3的还原?
产物只有NO2和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO－3)=0.2mol/L。 计算：
（1）被还原的HNO3得到的电子的物质的量；
（2）生成NO气体的体积为多少mL(标况)。
参考答案：（1）0.1mol?（2）448ml
本题解析：（1）有关的反应式是：
3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
n(Cu)＝3.2/64=\"0.05\" mol
设Cu完全反应，则生成Cu(NO3)2 0.05 mol ，其中含NO3-0.1 mol ，所以HNO3过量
被还原的HNO3得到的电子的物质的量就是被氧化的铜失去的电子的物质的量
即 0.05×2=\"0.1mol\"
设生成NO的物质的量为x，生成NO2的物质的量为y
根据电子转移的守恒定律可知，被还原的HNO3得到的电子的物质的量为
3x + y =\" 0.1\" mol
反应后生成气体NO2和NO（即没有在溶液中）的氮的总量为
0.26mol - (0.2 mol·L-1 × 1L) =0.06mol
即 x + y =\" 0.06\" mol
得600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/tzrkmjq4ttu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3x + y =\" 0.1\" mol
组成的方程组解得x=\"0.02\" mol
则生成NO气体在标况下的体积为0.02mol×22.4L/mol×1000ml/L =\" 448ml\"
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，和规范答题能力。该题的关键是利用好守恒法，即原子守恒、质量守恒定律、电子的得失守恒。
本题难度：一般