时间:2019-06-28 20:52:21
1、选择题 电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1 mol Fe(OH)3沉淀时共消耗amol H2O，产生b L（标准状况）H2，则a和b分别为
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO2和O2．测得NO2和O2同温同压体积比为4：1，则该盐分解时金属的化合价（ ）
A．升高
B．降低
C．不变
D．不能确定
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是
A.污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72—
B.K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
C.在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
D.发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性
参考答案：A
本题解析：考查氧化还原反应的相关知识。由于氧气的氧化性弱于Cr2O72—的，所以氧气不能把Cr3+氧化为Cr2O72—，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。
本题难度：简单
4、选择题 某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1：2的N2和CO2，该氧化物是（ ）
A．N2O
B．NO
C．NO2
D．N2O5
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 Ba2+是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL?0.100mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要______________。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为____________g
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有关的离子方程式为：
①Cr2O72-＋6I-＋14H+==2Cr3+＋3I2＋7H2O
②I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
参考答案：（1）?250mL容量瓶、胶头滴管
（2）3.95g
（3）c(Ba2+)＝0.024 mol/L
本题解析：
本题难度：一般