时间:2019-06-28 20:50:57
1、选择题 下列抗酸药中和胃里过多的盐酸的离子方程式中书写正确的是?
A．NaHCO3溶于盐酸
中：HCO
+H+
H2O+CO2↑?
B．MgO溶于盐酸中：O2- +2H+H2O?
C．Al(OH)3溶于盐酸中：OH-+H+H2O?
D．CaCO3溶于盐酸中：CO
+H+H2O+CO2↑
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO-3+OH-
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
参考答案：A．氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32-+H2O?HCO-3+OH-显碱性，故B正确；
C．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D．石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-
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参考答案：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正确；
B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢，H2SO4+2NaCl?△?.?Na2SO4+2HCl↑，故B错误；
C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；
D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应；：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）4+，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。
则下列有关说法不正确的是(? )
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色
参考答案：D
本题解析：加入KI溶液后，AB段，Fe3+的物质的量不变，说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量，根据电子守恒可知，过量的n(KMnO4)为0.5 mol÷5="0.1" mol。继续加入KI溶液，Fe3+的物质的量减少，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应的n(Fe3+)="0.75" mol，所以生成0.75 mol Fe3+消耗的n(KMnO4)为0.75 mol÷5="0.15" mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol。C点以后的溶液中不再含有Fe3+，加入少量KSCN溶液，溶液颜色不变
本题难度：一般
5、选择题 表示下列反应的离子方程式，正确的是?
A．碱性高锰酸钾溶液与草酸氢钾反应：2MnO4-+HC2O4-+2H2O=2MnO42-+2CO32-+5H+
B．用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．在苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O—+H2O+CO2= 2C6H5OH+CO32—
D．氧化铝溶于烧碱中：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般