时间:2019-06-28 20:50:16
1、选择题 原电池产生电流的本质原因是?（?）
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有导线将两个活动性不同的电极连接
C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应
D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移
参考答案：D
本题解析：原电池产生电流的本质原因是电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移，故答案为D，其他选项的表述虽然是正确的，但是不是原电池产生电流的本质原因。
点评：本题考查了原电池产生电流的本质原因，难度不大。
本题难度：简单
2、选择题 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是? ( )
A．a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气
B．a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色
D．若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生
参考答案：A
本题解析：当b与电源正极相连时，Fe会失电子变为Fe2＋，A项不正确。当a和b与导线相连时发生吸氧腐蚀，B项正确。加入稀硫酸a、b连接发生原电池反应，不连接发生化学反应，铁片都溶解，C项正确。若改为氯化铵溶液显酸性，会发生析氢腐蚀，D项正确。
本题难度：一般
3、选择题 某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是
A．负极反应式为：H2+2OH- -2e－ =2H2O
B．正极反应式为：O2 +4H+十4e－ =2H2O
C．工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变
D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
参考答案：A
本题解析：A、碱性氢氧燃料电池负极上氢气失电子和氢氧根反应生成水，电极反应式为：
H2+2OH--2e-═2H2O，正确；B、碱性条件下，氧气得电子和水反应生成氢氧根，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，错误；C、放电一段时间后，氢氧化钾的物质的量不变，但反应有水生成导致氢氧化钾溶液浓度减小，错误；D、放电时，电子从负极沿导线流向正极，错误。
本题难度：一般
4、选择题 根据Zn+2H+
Zn2++H2↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是(? )
A．镁
B．石墨
C．铝
D．铅
参考答案：D
本题解析：根据原电池的总反应，负极为Zn，正极若为金属，则其金属活动性应比锌弱，所给选项中只有铅符合。故答案为D项。
本题难度：简单
5、填空题 科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。
(2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为 。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 。
与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 __ 倍。
(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 (用离子方程式表示)。
参考答案：(1)2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑ CS2(或热的NaOH溶液)
(2)xS+2e-=Sx2- (或2Na++xS+2e-=Na2Sx) 导电和隔离钠与硫 4.5
(3)c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+) 减小 2S2-+O2+2H2O=4OH-+2S↓
本题解析：(2)正极的电极反应式为：xS+2e-= Sx2-,M的作用：一是导电，二是因钠与硫易反应，故它起到隔离作用；钠高能电池中负极为钠,有23 g钠消耗释放1 mol e-，则207 g钠消耗时转移207/23 mol e-，铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,铅蓄电池中铅是负极，207 g铅消耗时转移2 mol e-，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的(207/23)∶2=4.5倍。
(3)根据电离与水解的知识可判断：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)，加入少量固体CuSO4后，溶液中发生离子反应：Cu2++S2-=CuS↓,由于c(S2-)降低，故由S2-水解产生的OH-量减小，c(OH-)变小，c(H+)变大，溶液的pH减小；Na2S溶液长期放置所发生的化学反应方程式为2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓,故离子方程式为2S2-+O2+2H2O=4OH-+2S↓。
本题难度：困难