1、选择题 下列说法不正确的是
A．钠块可用小刀切割，说明钠质地柔软
B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物
C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
D．KAl(SO4)2溶于水的电离方程式为：KAl(SO4)2==K+ ">
时间:2019-06-28 20:49:55
1、选择题 下列说法不正确的是
A．钠块可用小刀切割，说明钠质地柔软
B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物
C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
D．KAl(SO4)2溶于水的电离方程式为：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42—
参考答案：B
本题解析：A．钠的质地柔软，能用小刀切割，正确；B.金属铝可以和强酸以及强碱反应，所以不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物，错误；C.钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，正确；D. KAl(SO4)2溶于水的电离方程式为：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42—,正确。
考点：考查常见金属钠铝的性质。
本题难度：一般
2、填空题 现有下列物质：①Na2CO3 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)
| 分类标准 | 电解质 | 盐 | 非电解质 | 混合物 |
| 属于该类 的物质 | | | | |
参考答案：
（1）①③⑤⑥⑩ ①⑤⑩ ④ ⑦⑧⑨ (该小题各空漏选、错选均不得分)
（2）Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2O或 Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2+2H2O
（3）O2 + 4I－ + 2 H2O = 2I2 + 4OH－
本题解析：（2）符合离子反应H＋＋OH－= H2O应为强酸和强碱反应，且不能生成沉淀、气体等产物，所以应用氯化氢、稀硝酸于Ba(OH)2反应；（3）碘离子具有较强的还原性，根据题意其被氧化为碘单质，溶液为中性环境，方程式为O2 + 4I－ + 2 H2O = 2I2 + 4OH－。
考点：考查物质分类和离子方程式书写等有关问题。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法错误的一组600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0wyxuqznsur.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">是 （ ）
①不溶于水的BaSO4是强电解质
②可溶于水的酸都是强电解质
③0.5 mol/L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol/L
④熔融态的电解质都能导电
A．①③④
B．②③④
C．①④
D．①②⑤
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 (10分)按要求填空：
（1）2.7 g H2O所含氢原子数与 L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等。
（2）以下物质：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ H2SO4 ⑥Cu
属于电解质的有 （填序号）。
（3）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：
MnO2＋4HCl(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/wu0sioek31n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
① 该反应中的氧化剂是 。
②如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。
参考答案：（1） 2.24 （2） ②、⑤
（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/c5r42lp2bs5.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ① MnO2 ② 2.24
本题解析：（1）2.7 g H2O的物质的量为：n=\"m/M=2.7g÷18g/mol=0.15mol,\" 氢原的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol，则NH3的物质的量为0.1mol，V=n×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol=2.24L (2)电解质主要包括酸、碱、盐和水，①NH3是非电解质 ②CaCO3 属于盐类，是电解质 ③ 蔗糖是非电解质 ④ 饱和食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质 ⑤H2SO4属于酸，是电解质，⑥Cu属于单质既不是电解质也不是非电解质。（3）单线桥表电子转移方向和数目时箭头是从还原剂指向氧化剂，在线桥注明电子的转移个数，根据化合价的改变：Mn从+4价降低变为+2价，Cl从-1价升高到0价，所以氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，转移电子数为2e-,则用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/c5r42lp2bs5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，如反应中转移了0.2 mol电子则生成Cl2为0.1mol,，V=\"n×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol\" =2.24L
考点:电解质的判断，有关物质的量的计算、氧化还原反应的基本知识。
本题难度：一般
5、选择题 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A．1:1:1
B．3:2:1
C．3:2:3
D．1:1:3
参考答案：D
本题解析：根据三种硫酸盐的化学式可知，溶液中硫酸根的浓度分别是0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L×3＝0.3mol/L，所以这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是1:1:3，答案选D。
考点：考查物质的量浓度的有关计算
本题难度：一般