参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。
样品处理：将褐色硬块处理成粉末状。
(1)研究小组首先取少量粉末加入?溶液中，发现粉末部分溶解，但没有气泡产生，实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。
(2)根据以述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。
提出假设：
假设1：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；
假设2：固体粉末中除Al2O3外还有??；
假设3：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。
实验实施：
（3）请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

实验操作	预期现象和结论
步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。	?
步骤2：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量?，充分搅拌，过滤，洗涤。	有红色固体生成，说明粉末中含有 ?。
步骤3：将步骤2的滤渣转移到烧杯C中， ? ?。	? ? ?， 说明粉末中含有Fe2O3。(1分)

参考答案：(1) NaOH (1分)? (2) Fe2O3
（3）(10分)
实验操作
预期现象和结论
步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。
?
步骤2：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤。
有红色固体生成，说明粉末中含有Fe。(1分)
步骤3：将步骤3的滤渣转移到烧杯C中，加入足量3mol/L HCl，充分搅拌，再滴加少量20%KSCN。(2分)
固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3。(1分)

本题解析：考查铝、铁及其化合物的性质及检验，铝热反应涉及物质无所谓是铁铝两金属单质及其对应的氧化物
（1）通过实验结论可知，通过该步骤来检验铝及其氧化物的存在：一般是通过用NaOH碱液来检验，涉及反应为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，可通过是否有气体生成来判定是否有铝，固体是否溶解来判定是否有Al2O3
（2）Fe、Fe2O3、Al2O3三种物质中，已经确定Al2O3的存在，那么固体的组成无所谓就是三种情况：①Fe2O3、Al2O3②Fe、Al2O3③Fe、Fe2O3、Al2O3
（3）实验的主要目的是确定Fe、Fe2O3是否存在，依据所给部分信息可知
步骤1当然是溶解除去Al2O3
步骤2：结论有红色固体生成，说明是生成了铜，可知原样品中一定含有铁，将可溶性铜盐（最常用的就是硫酸铜溶液）置换所致
步骤3：很明显本步骤是要检验Fe2O3的存在，对于三价铁的检验，一般用KSCN溶液，故可用酸液将滤渣溶解后用KSCN来观察是否有血红色现象产生即可
点评：本题本质是对铁、铝及其化合物的检验，起点高，但落点较低，都是日常学生常见的习题；但综合性较高

本题难度：一般

5、实验题  (8分)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试完成下列问题：
(1)烃A的分子式是_________。
(2)若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3 mol，则有_________g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_________ L。
(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式是___________。
(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成2，2-二甲基丁烷，则烃A的名称是_________，结构简式是_________。
(5)比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有_________种。

参考答案：(1)C6H12? (2)42? 100.8? (3)
(4)3，3-二甲基-1-丁烯 ??(5)3

本题解析：(1)据题设条件求得A的分子式为C6H12。(3)C6H12可能是烯烃，也可能是环烷烃，因为烃A不能使溴水褪色，说明烃A属于环烷烃，所以C6H12为环己烷，其结构简式为。
(4)若烃A能使溴水褪色，说明C6H12为烯烃，加氢生成物为，则烃A应为，名称为3，3，-二甲基-1-丁烯。
(5)同分异构体中，属烯烃的有
CH3—CH2—CH==CH2，CH3—CH==CH—CH3，3种。

本题难度：简单