时间:2019-06-28 20:42:23
1、简答题 写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：______．
参考答案：镓是31号元素，核外有31个电子，基态镓（Ga）原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各原子的电子排布式正确的是
[? ]
A.钠原子:1s22s22p7
B.铜原子:1s22s22p63s23p63d94s2
C.铁原子:1s22s22p63s23p63d94s2
D.氪原子:1s22s22p63s23p63d104s24p6
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 已知x、y是原子，核电荷数不大于18，x原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为n+2个，y原子的最外层电子数为m-5个，次外层为m个，推断x和y两元素可能是______．
参考答案：x原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为n+2个，核电荷数不大于18，n满足下列条件：0＜n≤8且n+2=2或8，得n=6，故x是S元素；y原子的最外层电子数为m-5个，次外层为m个，核电荷数不大于18，m满足下列条件：0＜m-5≤8，且m=2或8，得m=8，故y是Al元素．
故答案为：S；Al
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 根据下列叙述，写出微粒符号．
（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子______；
（2）原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子______；
（3）质量数为24，质子数等于中子数的离子______．
参考答案：（1）原子中核外有10个电子，则质子数也为10，该元素为Ne，
故答案为：Ne；
（2）元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，第一层电子数只能为2，第二层电子数只能为8，第三层（最外层）电子数为7，则原子核外电子数为2+8+7=17，该元素为Cl，
故答案为：Cl；
（3）质量数为24，而质量数=质子数+中子数，质子数=中子数，所以质子数=12，该离子为Mg2+；
故答案为：Mg2+．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始开发新资源，寻求经济发展的新动力．新型电池在工业和航空航天业上被广泛开发使用．
（l）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如下图，其分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1mol?C60分子中σ键的数目为______．
（2）甲烷、甲醇、氢气等都可作为燃料电池的燃料．
①甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：______
②用钦锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点．锰的基态原子核外电子排布式为：______．金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的二个晶胞中钛原子数为：______，钛原子的配位数为：______．
参考答案：（1）根据富勒烯（C60）的结构可以看出每个C原子和其它三个C原子成键，为三个δ键和一个π键，故杂化类型为SP2杂化，C60分子中每个C原子和其它C原子形成三个δ键，平均一个C原子生成32个δ键，所以1mol?C60分子中σ键的数目为90NA，故答案为：SP2；90NA；
（2）①甲醇中含有-OH，其中氧元素的电负性较大，原子半径小，可以形成氢键，所以甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，故答案为：甲醇分子之间有氢键；
②Mn原子核外共25个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道，其电子排布式为：1S22S22P63S23P63d54S2；金属钛晶胞中，钛原子位于晶胞的顶点和面心位置，则晶胞中含有钛原子的数目为：8×18+?6×12=4；由于钛原子位于晶胞的顶点，为8个晶胞共有，晶胞中两个距离最近的钛原子为顶点和面心位置，故每个钛原子周围距离相等且最近的有8×32=12个，故答案为：1S22S22P63S23P63d54S2；4；12．
本题解析：
本题难度：一般