时间:2019-06-28 20:40:20
1、选择题 随着有机高分子材料研究的不断加强和深入，使一些重要的 功能高分子材料的应用范围不断扩大。下列应用范围是功能高分子材料的最新研究成果的是
[? ]
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （13分）
用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下。
(1) 在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是。
(2) 反应4将Fe2+ 氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为。
(3) 加入氧化锌调节至pH=4.5，反应5的离子方程式为。
(4) 锌粉不在反应4之前加入的原因是。
(5) 若用石墨做电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有。
参考答案：
本题解析：（1）将菱锌矿研磨，是为了增大物质的表面积，使接触面积增大从而使反应速率增大。（2）反应1的溶液中含有次氯酸钠，反应3的溶液中含有盐酸和二价铁，酸性溶液中次氯酸钠具有强氧化性与亚铁离子反应，反应的离子方程式为
。（3）反应4的溶液中含有三价铁离子，氢离子，所以加入氧化锌，氧化锌与氢离子反应的离子反应方程式为
，红褐色沉淀来自于三价铁离子的水解离子反应方程式为
。（4）若锌粉在反应4之前加入则锌粉会与氢离子和三价铁反应增加锌粉的用量（5）滤液Y的主要成分是氯化钠、氯化锌，电解的时候会产生氢气、氯气和锌单质。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中可作光导纤维重要原料的是
[? ]
A．石棉
B．玻璃
C．SiO2
D．Na2SiO3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是
A．工业上可用电解法冶炼得到金属铝
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等
D．海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 （14分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。
（1）碳还原法制备。
①已知：SrSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + SrS(s)? △H=+a kJ·mol-1?
SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)? △H=+b kJ·mol-1?
则：反应C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。
③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为__________________________________________________。
（2）湿法制备。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）
①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为： ____________。
②当转化完成时，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。?
参考答案：（1）①
?（2分）? ②2SrS+2H2O
Sr(OH)2+Sr(HS)2（3分）
③Sr(OH)2+NH4HCO3= SrCO3+H2O+NH3·H2O（3分）
（2）①SrSO4 + CO32- = SrCO3 + SO42-?（3分）?②2.91（3分）
本题解析：（1）①考查盖斯定律的应用。将反应SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)和SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)相减即得到2C(s) + 2CO2(g)4CO(g)，所以C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol-1。
②强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为2SrS+2H2OSr(OH)2+Sr(HS)2。
③根据原子守恒可知，反应式为Sr(OH)2+NH4HCO3= SrCO3+H2O+NH3·H2O。
（2）①根据复分解反应的特点可知，方程式为SrSO4 + CO32- = SrCO3 + SO42- 。
②根据溶度积常数的表达式可知，c(CO32-)︰c(SO42-)＝Ksp（SrCO3）︰Ksp（SrSO4），代入有关数据即可得到c(SO42-)＝2.91mol/L。
本题难度：一般