时间:2019-06-28 20:40:00
1、填空题 Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。 
请回答下面问题：
⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_______（填序号）。
A．升高温度?B．加水稀释? C．加少量的CH3COONa固体?D．加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是____________________。
⑶工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO42－?)达到0.0l?mol/L以上，则溶液中c(CO32－?)应≥_______?mol/L。
Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?△H＝a?kJ/mol 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。 
根据表中数据分析：
①上述反应的?a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下，提高氢碳(即n(H2)/n(CO2)?)比，平衡常数K值_______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示： 
①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式_________________。
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1?mol?CO、3?mol?H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q?kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4?mol?CO、
12?mol?H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w?kJ，则w的范围为___________。
⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是_________________。
2、选择题 T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）
A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反应进行的前3?min内，用X表示的反应速率?v（X）=0.3mol/（L?min）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
3、选择题 下列表述中正确的是
[? ]
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2
(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多
4、选择题 对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）（正反应为吸热反应），下列图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5、简答题 将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-．溶液中存在如下平衡：CoCl42-（蓝色）+6H2O?Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-．
（1）一般情况下，CoCl2溶液呈紫色，将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）该反应平衡常数表达式为______，加水稀释平衡向______方向（填“正”或“逆”）移动．
（3）向溶液中加入少量AgNO3固体，溶液颜色变为______色．