时间:2019-06-28 20:39:20
1、选择题 对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是( )
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)=2c(SO32
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 (14分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（a、b均大 于0），且已知: 2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H=－c kJ·mol－1(c>0)，请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式 ;
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L－1， c(H2)=0.3mol·L－1;
合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H< 0
①计算在a达平衡时H2的转化率为 ;
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是 ; 试写出判断b与a条件不同的理由 ;
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如 下表：
| T/(K) | 298 | 398 | 498 | …… |
| K | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
参考答案：（14分）
（1） 4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g) △H=－(2b＋c－2a)kJ·mol－1（2分）
(或 4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g) △H=(2a－2b－c)kJ·mol－1等)
（2）①40%（2分）
②升高温度（1分）；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以b、a两条件下达到平衡时N2的浓度相同（或其他合理答案）（2分）
（3）<（1分）；AC（2分）
（4）①NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（2分）
②BC（2分）
本题解析：（1）由图1可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO的热化学方程式是CO(g)＋NO2(g)=CO2(g)＋NO(g) △H=-(b-a)kJ/mol，根据盖斯定律，将2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H=－c kJ·mol－1与上式×2相加，可得CO将NO2还原至N2时的热化学方程式，为4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g) △H=－(2b＋c－2a)kJ·mol－1；
（2）①在a达平衡时，氮气的浓度减小（0.1-0.06）mol/L=0.04mol/L，则氢气的浓度减小0.04mol/L×3=0.12mol/L，则平衡时 H2的转化率为0.12mol/L/0.3mol/L×100%=40%；
②由图2可知，曲线c达平衡时氮气的浓度增大且达平衡的时间缩短，说明反应速率加快，且平衡逆向移动，因为合成氨是放热反应，所以c改变的条件可能是升高温度，升高温度，平衡逆向移动，反应速率加快；而b达平衡时与a的氮气的浓度相同，达平衡的时间缩短，反应速率加快，说明平衡不移动，则b改变的条件是加入催化剂，所以b与a的条件不同；
（3）①合成氨是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1<4.1× 106；
②A、达平衡时，各物质的浓度均保持不变，所以容器内NH3的浓度保持不变的状态是平衡状态，正确；B、根据化学方程式可知，达平衡时，3υ( N2)正= υ( H2)逆，错误；C、因为合成氨的反应是气体的物质的量发生改变的可逆反应，所以容器的体积固定时，压强不变的状态是平衡状态，正确；D、因为容器的体积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度一直不变，所以气体的密度不变的状态不是平衡状态，错误，答案选AC；
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是因为铵根离子发生水解反应，使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，离子方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；
②25℃时，将pH =x氨水与pH =y的硫酸(且x + y =" 14," x > 11 )等体积混合后，则氨水溶液中的氢氧根
离子浓度等于硫酸中的氢离子浓度，因为氨水是弱碱溶液，所以等体积混合后，一水合氨过量，溶液
呈碱性，排除BD，得到的溶液为硫酸铵和一水合氨的混合液，则溶液中c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H
＋)成立；根据电荷守恒规律，有c(NH4＋)＋c(H＋)=2c(SO42－)＋c(OH－)，c(SO42－)>0，所以c(NH4＋)＋c(H
＋)>c(SO42－)＋c(OH－)，则答案选BC。
考点：考查盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，溶液中离子浓度的判断，化学平衡移动的判断
本题难度：困难
3、选择题 常温下，用 0．1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）
C．点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
D．滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
参考答案：D
本题解析：A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知： c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A错；
B、点②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），故B错；
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度较小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C错；
D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），故D正确，答案选D。
考点：考查NaOH与CH3COOH的反应中离子浓度比较以及滴定曲线的识别
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，注重答题的灵活性。该题难度较大，对学生的思维能力提出了较高的要求，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度解答。
本题难度：困难
4、选择题 下列水解的离子方程式正确的是
[? ]
A．Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B．Br-+H2O
HBr+OH-
C．CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D．NH4++ H2O
NH3·H2O +H+
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 25℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是
A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和
B．在b点：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－）
C．在a点：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）
D．在c点：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－）
参考答案：C
本题解析： A、在b点，氨水量多于盐酸，不能恰好完全中和，错误；B、呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（NH4+）=c（Cl－），正确；C、在a点，氨水量等于盐酸，恰好完全中和生成氯化铵溶液，NH4+会部分水解，c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-），正确；D、形成等浓度的氨水和氯化铵的混合溶液，根据物料守恒：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－），正确。
考点：考查弱电解质，电解质溶液离子浓度、沉淀溶解平衡的综合应用等相关知识。
本题难度：困难