时间:2019-06-28 20:36:56
1、选择题 2000年诺贝尔化学奖是由日本筑波大学的白川英树、美国宾夕法尼亚大学的艾伦·马克迪尔米德和美国加利福尼亚大学的艾伦·黑格尔获得。三位化学家在导电聚合物的开发方面有突出贡献。所谓导电聚合物是由某些聚合物（如聚乙炔）经化学或电化学掺合后形成的、导电率可从绝缘体延伸到导体范围的一类高分子材料。导电聚合物应属于（?）
A．氧化物
B．气态氢化物
C．复盐
D．有机物
参考答案：D
本题解析：从题给信息可知，导电聚合物是不饱和有机物聚合产物，仍然是有机物。
本题难度：简单
2、选择题 目前世界上最重要的气态化石燃料是(? )
A．水煤气
B．一氧化碳
C．天然气
D．氢气
参考答案：C
本题解析：目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对常见能源的熟悉了解程度，意在培养学生的能源节约意识，增强学生的社会责任感。
本题难度：简单
3、选择题 1951年有人从煤矿的坑水中分离出了一种氧化铁硫杆菌。它能促使促使黄铁矿(FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸。后来又发现了能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸的氧化硫杆菌。而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中金属元素转化成相应金属的的硫酸盐。从而开辟了“细菌冶金”的先河。氧化铁硫杆菌的活动过程如图：其中a过程发生的反应为：4FeS2＋15O2＋2H2O
2Fe2(SO4)3＋2H2SO4。
则下列说法不正确的是
A．a过程是释放能量的过程
B．b过程类似于植物的光合作用，细菌将能量储存在C6H12O6中
C．细菌在反应a过程中起了催化剂的作用
D．有些细菌可以直接把含重金属的矿石溶解，得到含重金属离子的溶液
参考答案：D
本题解析：黄铁矿在氧化铁硫杆菌的作用下被氧气氧化为硫酸和硫酸铁，氧化铁硫杆菌在该过程中实际起了催化剂的作用；而氧化铁硫杆菌在这个过程中获得了该反应的能量，一部分用来自己的活动，一部分被储存在C6H12O6中；故A、B、C都正确；重金属离子能使蛋白质变性，而细菌正是由蛋白组成，故D项错误。
本题难度：一般
4、填空题 【化学——选修2：化学与技术】（15分）
通过海水能获得淡水、食盐、镁等，食盐可进一步用于氯碱工业。请回答下列问题。
（1）列举两种海水淡化的方法：_________、_________。
（2）氯碱工业通过电解饱和食盐水能获得烧碱和氯气等物质，该反应的化学方程式为_____________，如图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。其中石墨接电源_________极，电解时铁电极的电极反应式为_________。电解过程中通过离子交换膜的主要离子是__________。
（3）侯氏制碱法中，首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制备NaHCO3，其化学方程式为____________；先通入的是__________（填化学式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO3受热分解可制备纯碱。
（4）目前世界上60%以上的镁都是从海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔点分别为2852℃和714℃。分析说明工业上采用电解熔融MgCl2而不是电解熔融MgO的理由__________? ______________________________________________________________________ 。
参考答案：
（1）蒸馏法、离子交换法、电渗析法（任选两个）（2分）
（2）2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）?正（1分）? 2H++2e-
H2↑（2分）?
Na+和H+（1分）
（3）NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（2分）? NH3（1分）? NH3极易溶于NaCl溶液，而CO2在NaCl溶液中溶解度很小（2分）
（4）由于熔点MgO＞MgCl2，电解MgO耗费电多，而电解MgCl2耗电较少（2分）
本题解析：
（1）蒸馏法、离子交换法、电渗析法（任选两个）
（2）2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑?正? 2H++2e-H2↑?
Na+和H+
（3）NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl? NH3? NH3极易溶于NaCl溶液，而CO2在NaCl溶液中溶解度很小
（4）由于熔点MgO＞MgCl2，电解MgO耗费电多，而电解MgCl2耗电较少
本题难度：一般
5、选择题 将10 g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4 g。则此铁碳合金是?
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般