时间:2019-06-28 20:35:53
1、选择题 某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（?）?
A．石蕊
B．硝酸银
C．氢氧化钠
D．氯化铝
参考答案：D
本题解析：自来水一般用氯气消毒，所以自来水具有弱酸性和强氧化性，因此选项A、B、C都是会发生变化的，而氯化铝不会发生变化，答案选D。
点评：氯气溶于水即得到氯水，氯水中存在H＋、OH－、Cl－、ClO－、Cl2、HClO、H2O，据此可以判断氯水参与反应时所起的作用。
本题难度：一般
2、填空题 某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca（OH）2】制取漂白粉．
已知2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是______；
（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是______；
（3）乙装置的作用是______，丁装置的作用是______．
（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g?MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2______g．但小组成员发现，实际上产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2
? |
参考答案：（1）实验室制取氯气是用浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，是氯化钠和水在通电条件下电解反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O?通电?.?H2↑+Cl2↑+2NaOH；
故答案为：2NaCl+2H2O?通电?.?H2↑+Cl2↑+2NaOH；
（3）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；烧杯中的氢氧化钠溶液是吸收过量氯气，避免排放到空气中污染环境，进行尾气处理；
故答案为：除去Cl2中混有的HCl气体；进行尾气处理；
（4）足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2；可以依据反应MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，得到定量关系：8.7g MnO2物质的量为0.1mol；
2MnO2～Ca（ClO）2
2? 1
0.1mol? 0.05mol
所以理论上最多可制得Ca（ClO）2 质量=0.05mol×143g/mol=7.15g；故答案为：7.15；
（5）依据（4）中 信息反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置放入冰水中，避免发生反应，6Cl2+6Ca（OH）2?△?.? 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；
故答案为：将丙装置置于装有冷水的容器中；
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列气体通入蒸馏水中，可生成两种酸的是
A．Cl2
B．CO2
C．SO2
D．NH3
参考答案：A
本题解析：氯气与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的是两种酸，因此答案为A。
点评：考查氯气的性质，属于基础题，也是课本的重点内容，需结合氯气的其他性质，加强理解、掌握。
本题难度：简单
4、选择题 图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
| 选项 | ?实验现象 | ?解释或结论 ?A ?a处变蓝，b处变红棕色 ?氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ?B ?c处先变红，后褪色 ?氯气与水生成了酸性物质 ?C ?d处立即褪色 ?氯气与水生成了漂白性物质 ?D ?e处变红色 ?还原性：Fe2+＞Cl- |
参考答案：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；
B、氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；
C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠红色退去，不能证明生成物质具有漂白性，故C错误；
D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+＞Cl-，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远远超过正常值250 mg/L。以下说法正确的是（?）
A．“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol·L—1
B．自来水厂可加入适量AgNO3溶液除去Cl—
C．自来水厂可用蒸馏法来净化水
D．直接用“咸潮”水作为水源，对人体无害
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单