时间:2019-06-28 20:31:41
1、填空题 如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为 ；
②乙中总反应的离子方程式为 ；
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为： ；
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为： ；
②如果起始时乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 (填写物质的化学式) g。
2、填空题 如图所示，若电解5 min时，铜电极质量增加2.16 g。
试回答：
(1)电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。
(2)电解池中溶液的pH变化：B_______，C_______（填“增大”“减小”或 “不变”）。
(3)B中的阳极的电极反应式为__________________；若通电5 min时B中共收集224 mL气体（标准状况）。
溶液体积为200 mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为___________。
(4)A中发生反应的化学方程式为________________。若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液的pH=________。
(5)若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式________________
3、填空题 (8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是
（2）已知H2SO3的电离常数为 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11, www.91eXam.org则下列微粒可以共存的是_____________。
A．CO32- HSO3－ B．HCO3－ HSO3－
C．SO32- HCO3－ D．H2SO3 HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²
4、填空题 （4分）下图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO
混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加____________g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为___________L（换算成标准状况下的体积）。
5、选择题 在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是
甲 乙 丙
A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g
B．电解过程中装置丙的pH无变化
C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu