时间:2019-06-28 20:29:19
1、选择题 用蒸馏水稀释0．1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是
[? ]
A．溶液中的c(CH3COO-)
B．溶液中的c(H+)
C．溶液中的c(CH3COOH)
D．溶液中的c(OH-)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是[来源:91考试网ZXXK]
A．稀释前，c(HX)="0.01" mol/L
B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3
C．a、b两点：c(X－)>c(Cl－)
D．溶液的导电性：a>b
参考答案：C
本题解析：A、从稀释的图像分析，HX为弱酸，所以稀释前氢离子浓度为0.01mol/L，而酸的浓度要大于0.01mol/L，不选A；B、盐酸溶液稀释10倍，pH变为3，但HX为弱酸，促进电离，所以pH小于3，不选B；C、原来的溶液中由于氢离子浓度相同，两种阴离子浓度也相同，稀释相同倍数，弱酸电离程度增大，所以弱酸中阴离子浓度大，选C；D、b点溶液中离子浓度大，所以导电性强些，不选D。
考点：强弱电解质的稀释，pH的计算
本题难度：困难
3、选择题 在0.1mol?L-1 NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）
A．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C．加入少量0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．加入水时，溶液中
| c(OH-) c(NH3?H2O) |
参考答案：A．一水合氨的电离是吸热反应，降低温度抑制其电离，则溶液中铵根离子浓度减小，故A错误；
B．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；
C．向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子浓度减小，故C错误；
D．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根 离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中氢氧根离子浓度与一水合氨分子浓度之比增大，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：
0．1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。
(1)甲取出10 mL0．1 mol·L－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_________，理由是__________________________________。
(2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀来源:91考试网 www.91exAm.org释到100 mL，然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________。
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率?（填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。
参考答案：（1） a>1?因为醋酸为弱酸部分电离?(2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5或醋酸在稀释过程中电离出H+，使PH变化小于盐酸。? (3)快
本题解析：醋酸是弱电解质，可测定一定浓度的pH、测定盐溶液的pH、醋酸的电离平衡移动、稀释时pH的变化等来分析；（1）测0．1 mol·L－1醋酸溶液的pH，若pH大于1，醋酸不能完全电离，则可证明醋酸为弱电解质；（2）pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，稀释100倍，测其pH，盐酸的pH变为5，若醋酸的pH<5，说明稀释促进醋酸电离，使H+浓度增大，证明醋酸溶液中存在电离平衡，为弱电解质；（3）当pH相同、体积相同时，盐酸完全电离，醋酸存在电离平衡，则分别加入足量锌，醋酸存在电离平衡向右移动，使得反应过程中醋酸中H+浓度大于盐酸，反应速率快。
本题难度：一般
5、选择题 常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
小题1:若混合溶液的pH=7，则 c1V1?c2V2； c(NH4+) ??c(Cl-)（填>、=或<，下同）
小题2:若混合溶液的pH＞7，则c1V1?c2V2； c(NH4+) ??c(Cl-)
小题3:若V1=V2、c1= c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为?。若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H＋的浓度_________ mol·L-1，并写出下列算式的数学表达式： c(Cl-)—c(NH4+)＝________________ mol·L-1
小题4:若V1=V2，且混合溶液的pH<7，则一定有c1< c2吗？请说明理由?。
参考答案：
小题1:? >? =
小题2:? >? >
小题3:c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)? ;10-a?;?10-a-10a-14
小题4:不一定，c1= c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH<7，c1＞c2时，pH也可能小于7。
本题解析：考查酸碱中和的有关计算以及溶液中离子浓度大小关系的比较。
小题1:氨水是弱碱，若氨水和盐酸恰好反应，生成物氯化铵水解，溶液显酸性。若溶液显中性，则说明氨水过量，即c1V1＞c2V2。根据电荷守恒c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(Cl-)可知，当溶液显中性 即c(H+)＝c(OH-)时，c(NH4+)＝c(Cl-)。
小题2:若混合溶液的pH＞7，则氨水仍然是过量的，即c1V1＞c2V2。根据电荷守恒c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(Cl-)可知，此时c(NH4+)＞c(Cl-)。
小题3:若V1=V2、c1= c2，则二者恰好反应，溶液中只有氯化铵，则混合溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。NH4+结合水电离出的OH－，促进水的电离，所以溶液中的氢离子就是水电离出的氢离子，即浓度为10-a mol/L。根据电荷守恒可知c(Cl-)－c(NH4+)＝c(H+)－c(OH-)＝10-a-10a-14 mol/L。
小题4:溶液显酸性，有可能水盐酸过量，也有可能水生成的氯化铵水解导致的。即使氨水过量，如果氯化铵的水解程度大于氨水的电离程度，溶液仍然会显酸性。例如：当c1= c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH<7。
本题难度：一般