时间:2019-06-28 20:28:18
1、选择题 下列有关实验操作的叙述正确的是? 
[? ]
A.实验室利用上图所示装置制取并收集氨气
B.用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液pH
C.用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K+
D.在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚
2、实验题 (18分) 三个课外实验小组用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它试剂做了一系列实验：
第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色_____（填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是_________(填字母)。
A．溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性
B．水解反应为放热反应
C．水解反应为吸热反应
D．升高温度，Na2SO3水解程度增大
第二组：该小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO32－+ H2O = 2Fe2＋+ SO42－+ 2H＋；②是发生双水解反应：2Fe3＋+ 3SO32－+ 6H2O = 2Fe(OH)3(胶体) + 3H2SO3；③是两种反应同时发生。为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：
（1）用试管取适量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验。该实验操作的目的是______________________。
（2）取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为________________________；另一份加入BaCl2稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为________（填化学式）。
（3）由上述实验现象说明假设__________（填编号）是正确的。
第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于锥形瓶，用_____式滴定管盛装KMnO4溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：_____色变为_____色；重复三次实验，测得消耗的KMnO4溶液体积平均值为20.00mL，则Na2SO3的浓度为____________mol/L。
3、选择题 下列实验操作中，不正确的是
A．过滤时，用玻璃棒引流
B．蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出
C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
4、选择题 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是(? )。
A．烧瓶
B．烧杯
C．试管
D．量筒
5、选择题 下列实验操作或实验设计正确的是
A．用碱式滴定管准确取出25．00mL 1 mol／L高锰酸钾溶液
B．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加
硝酸银溶液，检验其中溴元素
C．用氢氧化钠固体与稀盐酸混合，测量混合前后温度变化，
证明中和反应是放热反应
D．用右图装置干燥氨气，