时间:2019-06-28 20:27:58
1、选择题 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(? )
2、选择题 欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用
[? ]
A.NaOH溶液?
B.AgNO3溶液
C.饱和食盐水?
D.石灰水
3、填空题 海水综合利用的工艺流程图如下：
（l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2?、?或H2、?。
（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是?。
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为?，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是?。
（4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O;
d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是?，目的是?;
②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：?。
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
B.78gNa2O2中所含阴阳离子总数为3NA
C.常温常压下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子
D.100mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.5NA
5、实验题 （8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A．萃取分液法
B．加热分解
C．结晶法
D．分液法
E.蒸馏法? F.过滤法
（1）?分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）?从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）?分离水和四氯化碳的混合物
（4）?分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。