1、填空题  X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相?关?信?息
X	X最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐
Y	单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
Z	Z的一种核素质量数为27，中子数为14
W	最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体

?
（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________， X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。
（2）W基态原子的核外电子排布式为____?____，XH3分子的沸点较高，请解释其原因____?。
（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的离子方程式?。
（4）已知下列数据：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s)?△H =\" -337.2\" KJ/mol? 2W(s)+ O2(g) = 2WO(s)?△H =\" -314.6\" KJ/mol；由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是?。

参考答案：（1）三?、ⅢA?；?大?，?大?
（2）1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1?，NH3分子间存在氢键。
（3）ClO—+ 2NH3 ＝ N2H4 + Cl—+ H2O。
（4）2Cu2O(s)+ O2(g)=4CuO(s)?△H = -292.0KJ·mol-1?。

本题解析：首先进行元素推断。X的最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐，说明X是非金属元素，其最高价氧化物的水化物是酸，气态氢化物的水溶液显碱性。则X是N元素，相应的盐为NH4NO3。单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域的元素是Si。Y是Si。Z的一种核素质量数为27，中子数为14，则质子数为27-14=13.是Al元素。W的最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体，则W是Cu。（1）Al的核外电子排布为2、8、3，所以在元素周期表中位于第三周期第IIIA。Al、Si都是第三周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子半径Al>Si。Ｎ元素的核外电子排布式为1s22s22p3,2p轨道处于半充满的稳定状态，失去电子难；而Si元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2, 3p轨道不是稳定的状态，比较容易失去电子，或者失去电子较容易。X的第一电离能比Y的大。（2）29号元素Cu基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1。NH3是由分子构成的分子晶体，在分子之间除了存在一般的分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以克服分子间作用力使物质熔化或气化需要的能量较高。即熔点、沸点较高。（3）使NaClO溶液和NH3反应制N2H4的化学方程式为：NaClO + 2NH3 ＝ N2H4 + NaCl+ H2O。，改写成离子方程式为ClO— + 2NH3 ＝ N2H4 + Cl— + H2O。（4）②×2-①可得：2Cu2O(s)+ O2(g)=4CuO(s)?△H =\" -292.0KJ/mol\" 。

本题难度：一般

2、选择题  等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（?）
A．原子数
B．体积
C．电子数
D．质量

参考答案：BC

本题解析：A错，氢气为双原子分子，而氦气为单原子分子；B正确，相同条件下，气体的摩尔体积相同；C正确，氢气为2个电子的分子，氦气也为2个电子的分子；D错，氢气的摩尔质量为2g/mol，而氦气的摩尔质量为4g/mol；

本题难度：简单

3、填空题  元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6，－2	＋2	－2

?
(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。
(2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。
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(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。
(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。
(5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。

参考答案：(1)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/azc1xe0kudc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(2)见上表　(3)O2－
(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
(5)BeO＋2OH－=BeO22－＋H2O

本题解析：(1)根据表格提供数据，可以推断D为Be，A为Mg，E为O，C为S，B为Al。(2)根据元素周期律，在过渡元素区域寻找催化剂材料。(3)根据具有相同电子层结构的不同微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2＋、Al3＋、O2－中半径最大的为O2－。(4)Al与Mg在化学性质上明显不同的是Al能与强碱溶液反应。

本题难度：简单

4、填空题  （6分）短周期元素ABCD原子序数依次增大。A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳含量最多的元素；D在短周期元素中金属性最强。请回答：
（1）B在元素周期表中的位置是?。
（2）A与C可形成10电子分子，其化合物类型为?（填“离子”或“共价”）化合物。
（3）A与C还可以形成一种18电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为?。
（4）D与C按原子个数比为1：1组成的化合物与BC600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0qpikdr32hx.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">反应的化学方程式为
?。

参考答案：(6分)
（1）第二周期IV A族（1分）?（2）共价；（1分）
（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2zjywzeptq4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?（2分）
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是(? )
A．第ⅠA族元素都是碱金属元素
B．第ⅦA族元素都是卤族元素
C．氟元素在第ⅦA族，最高正化合价为+7，因此氟的最高价氧化物的分子式为F2O7
D．最外层有两个电子的元素在第ⅡA族

参考答案：B

本题解析：A项，H元素不是金属元素。C项，氟元素无正价。D项，He元素最外层有两个电子，在0族。

本题难度：简单