时间:2019-06-28 20:26:16
1、填空题 25℃时，将0.01 mol
和0.002 mol
溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①______________________；②_______________________；③______________________。
（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是________，浓度为0.002 mol/L的是___________；____________和____________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
参考答案：（1）H2O
H++OH-；②CH3COOH
CH3COO-+H+；③CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
（2）Na+；Cl-；CH3COO-；CH3COOH
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。
③中X试剂为 。
（3）⑤的离子方程式为 。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
| pH | 1．3 | 1．4 | 1．5 | 1．6 | 1．7 | 1．8 | 1．9 | 2．0 | 2．1 |
| 钒沉淀率% | 88．1 | 94．8 | 96．5 | 98．0 | 98．8 | 98．8 | 96．4 | 93．1 | 89．3 |
参考答案：（1）SiO2；过滤
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］；H2SO4
（3）NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－
（4）1．7～1．8（或1．7、1．8其中一个），2．6×10-3mol·L-1
（5）氨气（或氨水）；有机萃取剂
本题解析： （1）在上述处理过程中只有SiO2不能溶解与水中，所以步骤①过滤所得废渣的成分是SiO2。（2）②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱可以与上述平衡中的生成物硫酸反应反应，减少生成物的浓度，化学平衡正向移动，这样就可以提高钒的萃取率，根据框图的物质转化关系可知在③中X试剂应该为H2SO4。⑶在步骤④中KClO3把VO2+氧化为VO3-，在步骤⑤中加入氨水调节溶液的PH,这时转化为难溶的NH4VO3沉淀。该反应的离子方程式为NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－。（4）在实际生产中，结合表中给定的数据可知：在⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为1．7——1．8． 若钒沉淀率为93．1%，则溶液的pH为2．0，c(H+)= 10-2mol/L,c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-2=10-12mol/L． 此时不产生Fe(OH)3沉淀，则c(Fe3+)·c(OH-)3< 2．6 ×10-39． c(Fe3+) <2．6×10-39÷c(OH-)3=2．6×10-39÷(10-12)3=2．6×10-3mol/L． ⑸ 由流程图示可以看出：在该工艺流程中，可以循环利用的物质有氨气（或氨水）和有机萃取剂。
考点：考查化学与技术的知识。主要包括物质的溶解性、混合物的分离、化学平衡移动、沉淀的产生的条件、物质的循环利用等知识。
本题难度：困难
3、填空题 （4分）0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH>7，说明：HCN的电离程度 CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为 电荷守恒__________ ；物料守恒_____
参考答案：小于 c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
c（CN-）+ c（HCN）=2 c（Na+）(或者c（CN-）+ c（HCN）="0.1)"
本题解析：混合后溶液的pH>7，说明此溶液显碱性，进一步说明CN-的水解强于HCN的电离。溶液中离子的浓度大小为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），物料守恒：c（CN-）+ c（HCN）=0.1mol/L。
考点：电解质溶液
点评：本题考查了电解质溶液的相关知识，解题过程中应掌握以下规律：①对于溶液酸碱性的判断，可以从弱离子的电离与水解入手，比较离子浓度的大小。②对于溶液中离子浓度大小的比较，在考虑弱离子的电离水解后，应注意任何溶液中均存在着水的电离。
本题难度：一般
4、选择题 当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（ ）
A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数
B．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗
D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失
参考答案：A
本题解析：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，如果盐酸的体积偏大，则测定结果就偏高，反正就偏低。用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数，会使终了体积读数偏小，导致消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，A正确；将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定，对测定结果无影响，B错误；酸式滴定管用水洗后未用标准盐酸溶液润洗进行滴定，使盐酸浓度偏低，盐酸的体积偏大，测定结果偏高，C错误；酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失，使盐酸的体积读数偏大，测定结果偏高。D错误。
考点：考查酸碱中和滴定的误差分析。
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液肯定显酸性的是（ ）
A．含H+的溶液
B．c(H+)=1×10－7mol·L－1
C．pH<7的溶液
D．c(OH-)<c(H+)的溶液
参考答案：C
本题解析：只要溶液中氢离子浓度大于OH－浓度，溶液就显酸性，所以选项D一定是正确的，其余不一定，答案选C。
本题难度：简单