时间:2019-06-28 20:22:32
1、选择题 下列物质中，所含分子的物质的量最多的是
A．0.05 mol CCl4
B．4℃ [ ρ(H2O)=1g·mL－1 ] 时，3.6 mL H2O
C．6.02×1022个HCl分子
D．标准状况下，58.5 g的NaCl晶体
参考答案：B
本题解析：n=N/NA,可见对于有分子构成的物质来说，相应物质的物质的量越多，则其所含有的分子数就越多。A．由分子构成，0.05 mol；B．由分子构成，n(H2O)=" (3.6" mL×1g/mL)÷18g/mol=0.2mol；C．由分子构成，n(HCl)=0.1mol；D．n(NaCl)=" 58.5" g÷58.5g/mol=1mol；但是该物质是离子化合物，不含有分子。所以所含分子数最多的是4℃ [ ρ(H2O)=1g·mL－1 ] 时，3.6 mL H2O，选项是B。
考点：考查物质的质量、微粒数、体积与物质的量的关系的知识。
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（?）
A．150mL 1mol·L-1氯化钠溶液
B．75mL 2mol·L-1的氯化铵溶液
C．150mL 3mol·L-1的氯化钾溶液
D．75mL 1mol·L-1的氯化亚铁溶液
参考答案：C
本题解析：根据氯化铝的化学式AlCl3可知，溶液中氯离子的浓度是1mol/L×3＝3mol/L。所以用同样的方法可知选项A、B、C、D中氯离子的物质的量浓度分别是（mol/L）1、2、3、2，因此答案选C。
点评：在计算溶液中离子浓度时，关键是分析溶质的组成以及该溶质的电离情况。例外还需要注意的是要求计算的是浓度还物质的量，因为物质的量还与溶液的体积有关系。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中正确的是(? )
A．一定质量的气体被压缩时，气体压强不一定增大
B．一定质量的气体温度不变压强增大时，其体积也增大
C．气体压强是由气体分子间的斥力产生的
D．在失重的情况下，密闭容器内的气体对器壁没有压强
参考答案：A
本题解析：本题考查了气体体积、温度、压强间的关系及压强的产生。对于一定量的气体在温度不变时，被压缩，压强增大；若温度不定，则压强也不定。所以A正确，B体积应该减小所以错误。气体压强是由分子间相互作用力产生的，所以C错。不论在什么情况下，分子只要运动，就有相互作用力，就会产生压强，所以D错。
本题难度：简单
4、选择题 关于1mol/L?K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有1molK2SO4
B．1molK2SO4溶于1L水中
C．溶液中c（K+）=2mol/L
D．1L溶液中含1molK+，1molSO42-
参考答案：A、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关，为告诉溶液体积，无法计算溶质硫酸钾的物质的量，1L1mol/L?K2SO4溶液，含有1mol硫酸钾，故A错误
B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误；
C、硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L1mol/L?K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确；
D、1mol/L?K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，硫酸根离子浓度为1mol/L．1L该溶液中含K+的物质的量为1L×2mol/L=2mol，含SO42-的物质的量为1L×1mol/L=1mol，故D错误．
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（?）
A．标准状况下，2.24 L CH2Cl2中含有 C—H 键数为 0.2 NA
B．常温下，100 mL 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1 NA
C．分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g
D．3.4 g NH3中含 N—H 键数目为 0.2 NA
参考答案：B
本题解析：A项CH2Cl2是液体，不能用22.4L表示体积，C项，没有标明温度和压强，D项1个NH3分子中含有3个N—H，3.4 g NH3中含有0.6NA。答案选B。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。
本题难度：一般