时间:2019-06-28 20:19:48
1、填空题 常温常压下，氧气的密度为1.6g/l,则CO和C2H4混和气体的密度是______________ .
参考答案：1.4g/L
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述不正确的是
A．常温常压下，11.2LCO2与22.4LCO的分子数之比为1:2
B．任何条件下，2mol CO2与3molCO的原子数相等
C．若一定量的CO2与CO具有不同的体积，则它们所含的分子数也一定不相等
D．常温常压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
参考答案：C
本题解析：A、常温常压下，气体的气体摩尔体积相等，11.2LCO2与22.4LCO的物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，A正确；B、2mol CO2与3molCO的原子都为6mol，原子数相等，B正确；C、气体存在的温度、压强未知，不能确定物质的量关系，则分子数不能确定，C错误；D、常温常压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，一氧化碳气体和氮气的摩尔质量都为28g/mol，等物质的量时，质量相等，D正确．答案选C。
考点：考查物阿伏加德罗定律及推论。
本题难度：一般
3、实验题 实验室用NaOH固体配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）容量瓶上需标有以下五项中的 ；（3分）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示） ；（3分）
①用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
配制时所需的主要实验仪器有 （5分）
（4）（6分）下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用纸称量NaOH固体。 ____________;
②向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。___;
③有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;
④向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________;
⑤配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。____________;
⑥称量NaOH时，砝码错放在左盘。____________。
参考答案：（1）①③⑤；（2）②③①⑥⑤④。 偏低；无影响；偏低；偏高；无影响；偏低。
本题解析： （1）容量瓶上有使用温度，容量大小，在瓶颈上有一条刻度线。（2）配制溶液的步骤为算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。故答案为：②③①⑥⑤④。（3）配制溶液需要的仪器有250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙。（4）①用纸称量氢氧化钠固体，因为吸水造成氢氧化钠有损失，故浓度偏低；②定容后，不需要再加水，所以是正确的，无影响；③有氢氧化钠留在烧杯，则容量瓶中的溶质减少，浓度偏低；④俯视会使溶液的体积偏小，则浓度偏高；⑤配制前容量瓶中有水，无影响；⑥因为要称量的氢氧化钠的质量为12．5克，当砝码和药品放反时， 药品的实际质量为11．5克，所以浓度偏低。
考点：一定物质的量浓度的溶液的配制，误差分析。
本题难度：一般
4、简答题 某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为
| 6 70 |
参考答案：乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，质量比为6：1，
氢元素的质量分数为670，则碳元素的质量分数为6×670=3670，
则该混合物中氧元素的质量分数为1-670-3670=2870=40%，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 配制100 ml 2.0 mol／L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是
[?]
A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线
B、容量瓶使用前未干燥
C、转移溶液后，烧杯没有洗涤
D、在称量NaCl固体时，天平指针偏左
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单