时间:2019-06-28 20:18:27
1、简答题 致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒就是易燃烧．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期：______＞______＞H2O＞HF；第三周期：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；?H2S______H2O；?CS2______CO2；?CCl4＞CF4于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸点为76.8°C，CF4的沸点为-128°C，新的致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是______．已知甲烷是正四面体结构，则CF2Cl2______（填有或者无）同分异构体．
（4）然而，这种致冷剂造成了当今某一环境问题是破坏臭氧层，但求助于周期表中元素及化合物的______（填写序号）变化趋势来开发致冷剂的科学学维方法是值得借鉴的．①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色．
参考答案：（1）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，对应的氢化物的还原性逐渐减弱，则同周期氢化物的易燃性从左到右逐渐减弱，即：CH4＞NH3＞H2O＞HF，SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，故答案为：CH4；NH3；
（2）由毒性PH3＞NH3；CCl4＞CF4，可知同主族化合物的毒性一般从上到下逐渐增强，则有：H2S＞H2O；?CS2＞CO2；?故答案为：＞；＞；
（3）新的致冷剂的沸点范围应介于76.8°C～-128°C之间，可通过改变Cl、F原子数目实现，其他类似的还可以是CFCl3或CF3Cl，CF2Cl2无同分异构体，故答案为：CFCl3或CF3Cl；无；
（4）有（1）（2）（3）可知，科学家从物质的毒性、沸点、易燃性考查、分析并通过反复实验开发致冷剂，
故答案为：①②③．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列化学微粒中心原子是以sp2杂化的是
A．BCl3
B．NH3
C．CH4
D．BeCl2
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列有关说法正确的是
A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果
B．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀
C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O
D．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质
参考答案：D
本题解析：漂白粉与二氧化碳、水蒸气反应失去漂泊功能；铝制品表面形成致密氧化物保护膜，不易被腐蚀；化学式写成氧化物形式注意原子个数比
本题难度：一般
4、选择题 有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（ ）
A．A＜B＜C
B．B＜C＜A
C．C＜B＜A
D．B＞C＞A
参考答案：A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，原子得到电子生成阴离子，原子失电子生成阳离子，阳离子在阴离子的下一周期，所以原子序数最小的是A；
电子层结构相同的阳离子，阳离子半径随着原子序数的增大而减小，B的阳离子半径大于C，所以B的原子序数小于C，
所以原子序数大小顺序是A＜B＜C，故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol（磷元素被氧化为P4O10），下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P4S3中磷元素为+3价
C．热化学方程式为P4S3（s）+8O2（g）=P4O10（s）+3SO2（g）；△H=-3677kJ/mol
D．分子中存在极性键与非极性键
参考答案：A、因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，5+3=8，6+2=8，即分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；
B、由图可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，故B不正确；
C、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3（s）+8O2（g）=P4O10（s）+3SO2（g）；△H=-3677kJ/mol，故C正确；
D、由图可知，P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单