时间:2019-06-28 20:18:27
1、选择题 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
[? ]
A．BF3
B．PCl5
C．HCl
D．CF2Cl2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列判断不正确的是
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．正四面体分子中键角一定是109o28′
C．在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
参考答案：D
本题解析：A正确，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，所以可得碱性氧化物一定是金属氧化物；B正确，正四面体分子中键角一定是109o28′；C正确，在D216O中，质量数之和为20，质子数之和为10，为两倍关系；D错，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO属于不成盐氧化物；
本题难度：一般
3、填空题 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为______．
（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为______．
（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）．
（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显______性，试用离子方程式解释其原因：______
（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为______．
参考答案：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素，则Z原子的外围电子排布为3d64s2，故Z为Fe；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，由于s能级只能容纳2个电子，故n=2，Y处于ⅣA族；R原子核外L层电子数为奇数，L层未排满电子，则R处于第二周期；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，原子核外电子排布分别为1s22s2sp2、1s22s2sp4，故Q为C元素、X为O元素，结合原子序数可知，R为N元素、Y为Si元素，
（1）Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，则基态Z原子的外围电子排布为3d64s2，
故答案为：3d64s2；
（2）五种元素中，电负性最大的非金属性元素为O元素，电负性最小的非金属性元素为Si，二者形成的物质为SiO2，
故答案为：SiO2；
（3）C、N、O三种元素同周期，第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级容纳3个电子为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素，故第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（4）Fe元素的正三价离子的硝酸盐水溶液中Fe3+离子水Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（5）C（碳）元素的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为C2H6，
故答案为：C2H6．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中只存在ss型σ键的是（ ）?
A．H2
B．CH4?
C．NH3
D．N2
参考答案：A?
本题解析：CH4中存在sp型σ键；NH3中存在sp型σ键；N2中存在pp型σ键和pp型π键。
本题难度：简单
5、选择题 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是?（?）
A．NH3和H2O
B．CH4和Br2
C．H2S和CCl4
D．CO2和HCl
参考答案：A
本题解析：本题可采用排除法解答。在B中，CH4是由极性键构成的非极性分子，Br2是非极性键构成的非极性分子，故B错误；在C中，H2S是由极性键构成的极性分子，CCl4是由极性键构成的非极性分子，故C错误；在D中，CO2是由极性键构成的非极性分子，HCl是由极性键构成的极性分子，故D错误。
本题难度：一般