时间:2019-06-28 20:17:47
1、实验题 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是?，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有?。
（2）溶液A中的离子主要有Na＋、OH－、?；试剂X是?。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，
观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示)?；为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和?溶液的洗气瓶。
（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）?、冷却结晶、过滤洗涤。
参考答案：（1）过滤?漏斗?（2）AlO2-?稀硫酸
（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O? NaHCO3?（4）蒸发、浓缩
本题解析：（1）根据流程图可知，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均得到滤液和固体，这说明都需进行的实验操作是过滤。在过滤操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器是漏斗。
（2）铝、铁、铜的合金中只有金属铝可以和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以滤液A的成分是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠，因此含有的离子是Na＋、OH－、AlO2-；铜不能和稀硫酸反应，铁可以和硫酸反应，所以滤液F是硫酸亚铁和稀硫酸的混合液，滤渣F是金属铜，Cu中加入稀硫酸和H2O2可以制备胆矾晶体，反应方程式为Cu+H2SO4+3H2O+H2O2＝CuSO4?5H2O。
（3）应用浓盐酸易挥发，所以生成的CO2气体中含有氯化氢气体，氢氧化铝可以溶解在盐酸中，因此固体C逐渐减少，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；为了避免固体C减少，就必须除去CO2气体中混有的氯化氢气体，所以改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
（4）将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，即可得到绿矾。
本题难度：一般
2、选择题 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 （?）
A．通过焰色反应观察到火焰为黄色，则试样一定含有钠离子，一定不含钾离子
B．加入有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，试样一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，试样一定有NH
D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀不消失，试样一定有Cl-
参考答案：C
本题解析：A选项中钾离子的焰色要通过蓝色钴玻璃才能观察到，错误。B选项应先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，错误。D选项应加入硝酸酸化的硝酸银溶液，错误。
本题难度：一般
3、实验题 （共8分）某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗，振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；
(E)旋开活塞，用烧杯承接溶液；
(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
(H)静置、分层；?
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） → → →A→G→ →E→F。
(2)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是??；?_________________________。
(3)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘?（填“能”或“不能”），其理由是 ? 。
参考答案：（1）? C → B → D →A→G→ H →E→F
（2）四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的更大。
（3）? 不能?、?酒精与水可以互溶。
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（ ）
A．正己烷和水
B．甲苯和水
C．乙酸和乙醇
D．溴苯和水
参考答案：A．正己烷和水互不相溶，能用分液漏斗分离，故A不选；
B．甲苯和水互不相溶，能用分液漏斗分离，故B不选；
C．乙酸和乙醇混合后不分层，用分液漏斗不能分离，故C选；
D．溴苯和水互不相溶，能用分液漏斗分离，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知甲烷和氧气的混合气体中，甲烷的质量分数为20%，则甲烷和氧气的体积比为
A.1：4
B.1：5
C.1：4.5
D.1：2
参考答案：D
本题解析：分析：气体的Vm相等，根据n=
=
判断，
解答：甲烷的质量分数为20%，则氧气的质量分数为80%，则n（CH4）：n（O2）=
：
=1；2，因V=n×Vm，气体的Vm相等，则甲烷和氧气的体积比为1：2，
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．
本题难度：一般