时间:2019-06-28 20:15:02
1、选择题 将SO2与H2S气体在集气瓶中混合，下列说法正确的是
A．集气瓶内壁上有淡黄色固体生成
B．反应中SO2作还原剂
C．反应的SO2与H2S的物质的量之比为2: 1
D．氧化产物与还原产物质量比为1:1
2、选择题 对下列事实的解释错误的是（?）
A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。
B．浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。
C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。
D．反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。
3、计算题 （10分）FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0. 1mol/L，假定溶液的体积不变，试计算
（1）收集到的H2S的体积；（2）溶液中Fe2+、H+的浓度。
4、填空题 能证明SO2中混有CO2的方法是
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水
D．先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液
5、计算题 工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2?①
FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓?②
2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O?③
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O?④
Na2SO3＋S
Na2S2O3?⑤
通过分析上述反应，进行计算：
（1）若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿，并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。
（2）若以上各步反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g（写出计算过程，计算结果保留1位小数）？
（4）若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na2S2O3最多，则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）?