时间:2019-06-28 20:12:39
1、 91eXaM.org选择题 常温下，将0.1?mol/L?NaOH溶液与0.04?mol/L硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于
[? ]
A. 2.0?
B. 4.0?
C. 10.0?
D.?12.0?
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-a?mol/L，c（OH-）=10-b?mol/L，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．
| 序号 | Ba（OH）2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH ① 22.00 0 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 |
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）
A．若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐
B．若所得的溶液呈碱性，则可能是生成强碱弱酸盐
C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应
D．若所得溶液的pH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应
参考答案：A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐，可能为弱酸弱碱盐，故A错误；
B．若所得的溶液呈碱性，则不可能是生成强碱弱酸盐，应可能为强酸弱碱盐，由pH的关系及等体积混合，碱过量，故B错误；
C．若所得溶液呈酸性，不可能是强酸与弱碱溶液反应，应可能为强碱弱酸盐，由pH的关系及等体积混合，酸过量，故C错误；
D．若所得溶液的pH=5，溶液为酸性，酸过量，则可能是强碱与弱酸溶液反应，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 （1）常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH______7；若溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）时，pH______7，c（OH-）______c（HA）．（填“＞”“＜”“≥”“≤”或“=”）
（2）若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是______
A．若反应后溶液呈中性，则c（OH-）+c（H+）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，则反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．
参考答案：（1）如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈碱性，所以二者混合溶液pH≥7；
根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），且溶液中存在c（Na+）=c（A-）+c（HA），所以得c（OH-）=c（H+）+c（HA），c（OH-）＞c（H+），则pH＞7，且c（OH-）＞c（HA），
故答案为：≥；＞；＞；
（2）pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．若溶液M呈中性，则c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol?L-1，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1，故A正确；
B．若V1=V2，由于HA的强弱未知，则反应后溶液的酸碱性不能确定，溶液M的pH不一定等于7，故B错误；
C．如HA为弱酸，等体积混合，溶液也可能呈酸性，则V1不一定大于V2，故C错误；
D．如HA为弱酸，等体积混合呈酸性，如呈碱性，V1一定小于V2，如HA为强酸，反应后呈碱性，则V1一定小于V2，故D正确；
故选：AD．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ）
A．氨水的浓度等于盐酸的浓度
B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍
D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1
参考答案：A．等体积的氨水与盐酸混合后，恰好完全反应，盐酸为一元强酸、一水合氨为一元弱碱，所以一水合氨与氯化氢的物质的量相等，因二者等体积混合，则物质的量浓度相等，都是0.1mol/L，故A正确；
B．由分析可知，pH=11的氨水溶液浓度为0.1mol/L，则电离产生的c（OH-）=c（NH4+）=10-3mol/L，则原氨水中NH4+的含量为10-3mol/L0.1mol/L×100%=1%，故B正确；
C．氨水中的氢离子是水电离的，pH=11的氨水中水电离的氢离子浓度为：10-11mol/L；盐酸中的氢氧根离子是水电离的，盐酸中水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等为：10-13mol/L，所以氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍，故C正确；
D．反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.1mol/L×V2V=0.05mol?L-1，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单